2014第2节元素周期律第3课时.ppt

——周期表和周期律的应用 第二节 元素周期律 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 At Po Te Sb As Ge Si Al B 最强 最强 一、周期表中主族元素金属性、非金属性的变化规律 二、化合价与其在周期表中位置关系 价电子——元素原子的最外层电子或某些元素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。 1、主族元素的最高正化合价=______________ =______________ 2、非金属元素 最高正价+|负化合价|=____ 最外层电子数 主族序数 8 常见元素化合价的一般规律 ① 主族元素的最高正价等于最外层电子数； O、F除外 ② 金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； 2、在 可找到半导体材料。在周期表 找到研制农药的元素。在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 金属和非金属的交界处 右上方非金属处 过渡元素 三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素周期表是元素周期律的具体 __________，是我们学习化学的一种重要工具。 表现形式 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料 结构 位置 性质 反映 决定 反映 决定 决定 反映 四、元素周期表中位、构、性的关系 1、原子序数= = ， = ； 2、周期序数= ； 核电荷数 质子数 核外电子数 原子核外电子层数 3、同周期，随原子序数递增，最外层电子数逐渐 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。 增多 减小 增强 减弱 增强 减弱 4、同主族，原子的最外层电子数 ，化学性质 ，随着核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐 ， 得电子能力逐渐 ，失电子能力逐渐 ；非金属性逐渐 ，金属性逐渐 。 相等 相似 增多 减弱 减弱 增强 减弱 增强 增大 5、失电子越容易，金属性越___，跟水反应越_____ ，最高价氧化物对应的水化物的碱性越___，单质还原性越____，阳离子的氧化性越___。 强 剧烈 强 弱 强 6、得电子越容易，非金属性越____，跟氢气化合越_____，气态氢化物越______，最高价氧化物对应的水化物的酸性越___，单质氧化性越____，阴离子的还原性越___。 强 容易 稳定 强 强 弱 五、元素“位、构、性”规律中的特例 （1）一般原子的原子核是由质子和中子构成的，但核素氕无中子； （2）元素周期表中每一周期从金属元素开始，但第一周期从氢元素开始； （3）大多数元素在自然界中有稳定的同位素，但Na、F、P、Al等元素却未发现稳定的同位素； （4）所有元素中，由碳元素形成的化合物种类最多； （5）元素原子序数大，相对原子质量不一定大,如18Ar 、19K相对质量分别是40、39 ； （7）非金属氧化物一般是酸性氧化物，但NO 、CO不是酸性氧化物； （6）非金属单质一般不导电，但石墨导电，硅是半导体； （8）氟是ⅦA族元素，只有－1价，无正价；氧一般显－2价，在Na2O2显－1价，但在OF2中显＋2价；氢显＋1价，但在NaH中显－1价。 六、元素周期律和元素周期表的意义 1、对化学的学习和研究起指导作用 (1)发现新元素并预测它们的性质 (2)一定区域内寻找新物质 2、对实际生产的指导作用 最活泼的非金属： 最活泼的金属： 最轻的金属： 最重的金属： 最硬的金属： 最轻的单质为： 最高熔点的单质： 最稳定的气态氢化物： 最强的含氧酸： 最强的碱： F 元素之最 CSOH Os(锇22.6) Li Cs HF 石墨(3650) H2 Cr HClO4 短周期元素的某些性质特点