20151023高三化学一轮复习-元素周期表.ppt

第一节 元素周期表 第五章 物质结构 元素周期律 原子 { 原子核核 核外电子 { 质子 中子 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 元素种类 原子(核素)种类 元素的化学性质 } 决定 决定 决定 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 一 原子结构 1.原子的组成 元素是具有相同核电荷数 (即质子数) 的同一类原子的总 称。也就是说，同种元素原子核中的质子数是相同的。 2.同位素 氯元素的相对原子质量= 34.969 × 75.77% ＋ 36.966 × 24.23% = 35.453 质子数相同，而中子数不同的同种元素的几种原子，叫做该元素的同位素。 同位素原子量的计算： 氢的三种同位素 符号 名称 俗称 质子数 中子数 核电荷数 质量数 或H 氕 氢 1 0 1 1 或D 氘 重氢 1 1 1 2 或T 氚 超重氢 1 2 1 3 二、原子核外电子的排布 1、核外电子运动的特点： (1)高速运动（运动的速度接近光速， 约为3×108m/s）； (2)运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹。 (3)多电子的原子里，电子的能量不同。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。 2、电子层:能量不同的电子的运动区域 （即不连续的壳层——该电子层模型称洋葱式结构） 哪个区域能量最高，电子最活泼，最易参与化学反应？ 电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7 字母表示 能量 K L M N O P Q 低 高 （3）最外层电子数 8个(K层是最外层时不超2个) 次外层电子数 18， 倒数第三层电子数 32； （以上规律是相互联系的，不能孤立运用） 3、电子排布的重要规律 （1）核外电子是分层排布的。 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里， 由里向外，当一层充满后，再填充下一层； （2）各电子层最多容纳的电子数是2n2 (n表示电子层数)； [练习] 判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、 D、 +19 2 8 9 +12 2 10 +3 1 2 +54 2 8 18 20 6 请写出核电荷数为1~20的元素的核外电子层排布 核电荷数为1~20的元素原子核外电子层排布 Ca K 2、总结１至１８号原子结构的特殊性。 （１）原子中无中子的原子： 1H 1 （２）最外层有１个电子的元素： （３）最外层有２个电子的元素： H、Li、Na He、Be、Mg （４）最外层电子数等于次外层电子数的元素： Be、Ar （５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素： （６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素： （７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素： C O Ne 三、元素周期表 2.元素周期表编制原则： ⑴将电子层数相同的元素按原子序数的递增顺序从左到右排成横行-----周期。 ⑵把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行------族 1.原子序数： 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 　　　 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 问题1：第一张元素周期表是由哪个国家的 哪位科学家编制的? 族 周期 问题2：每一周期的元素种数有什么规律？ 问题4：同主族相邻元素的原子序数差有何规律？ 问题3：如何正确画出金属元素与非金属元素的分界线？ 问题5： 同周期ⅡA , ⅢA元素原子序数差有何规律？ 3.元素周期表的结构 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 镧57La