2015高三化学第一轮复习优秀课件-元素周期律元素周期表.ppt

1—18号元素的结构性质特点 (5)B： ①最外层电子数比次外层多一个； ②BF3属非极性分子（本章后边将学到）； ③氢化物为B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C： ①最外层电子数是次外层的二倍； ②是形成化合物种类最多的元素； ③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氢化物有多种最简单的是CH4； ⑥最高价含氧酸是H2CO3。 (7)N： ①最外层电子比次外层多3个； ②单质在空气中含量最多； ③难与其它物质反应； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氢化物为NH3； ⑥氧化物形式最多（6种：N2O,NO,N2O3,NO2,N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: ①最外层电子数目是次外层的三倍； ②地壳中含量最多； ③占空气体积的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氧化物； ⑤ 单质助燃 (9)F： ①最外层电子数比次外层多5个； ②除H后前18号元素中原子半径最小； ③无正价； ④不能被任何物质氧化； ⑤能与水反应置换水中的氧； ⑥CaF2难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸； ⑧HF为弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na：①最外层电子数是最内层的1/2； ②前18号元素原子半径最大； ③氧化物对应的水化物为NaOH； ④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； ⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。 (12)Mg： ①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍； ②Mg(OH)2是难溶性的中强碱； ③Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； ④MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。 (13)Al： ①最外层比次外层少5个电子； ②最外层电子数=电子层数； ③铝是金属元素但具有一定的非金属性； ④Al2O3是两性氧化物； ⑤Al(OH)3是两性氢氧化物； ⑥地壳中含量最多的金属元素。 (14)Si： ①最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍； ②地壳中含量排第二位； ③只有一种氧化物SiO2； ④气态氢化物SiH4； ⑤含氧酸为H4SiO4； ⑥H2SiO3是唯一难溶酸。 (15)P： ①最外层比次外层少3个电子； ②氢化物为PH3； ③对应的酸为H3PO4、H3PO3； ④常见白磷、红磷二种单质。 (16)S： ①最外层比次外层少2个电子； ②最外层与最内层电子数之和=次外层电子数； ③氢化物H2S、剧毒； ④氧化物有SO2、SO3； ⑤对应的水化物H2SO3、H2SO4； ⑥对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl： ①最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； ②有多种化合价-1、+1、+3、+5、+7； ③对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； ④HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 (18)Ar（略） 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si 、 P、S、Cl。 第五章第二单元(第一轮复习) 元素周期律 元素周期表 1、原子结构与元素周期表的关系 3、根据同周期、同主族元素性质的递变规律，对未知物质的结构与性质进行预测 2、元素周期律的应用 （1）粒子半径比较 （2）元素的金属性、非金属性比较 （3）微粒氧化性、还原性比较 （4）非金属氢化物稳定性比较 我们发现：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化这样的规律。 1、核外电子排布呈周期性变化 2、原子半径呈周期性变化 3、元素主要化合价呈周期性变化 一、元素周期表 1、周期表的编排原则 按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 ----周期 ----族 2、元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：现有26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数 （横行） 族 主族 副族 第Ⅷ族 0族 主族序数 = 最外层电子数