2016届人教版九年级上册第四单元自然界的水课题4化学式与化合价课件2—副本.ppt

三、有关化学式的计算 1、计算物质的相对分子质量（Mr) 书写格式： O2的相对分子质量= 16×2=32 (NH4)2CO3的相对分子质量 =96 H2O的相对分子质量=1×2 + 16=18 例题1:计算02、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量 =(14+1×4)×2 + 12 + 16 ×3 练习：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。 设R的相对原子质量为X X×2+16×3=160 X=56 解： 答： R的相对原子质量为56 例题2:计算硝酸铵中各元素的质量比 m(N) : m(H) : m( O ) = 14×2 : 1×4 : 16×3 在NH4NO3中 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 2、计算物质组成元素的质量比 元素质量比=(相对原子质量×原子个数）之比 例如： 二氧化碳（CO2） 中 碳元素质量︰氧元素质量 = 12 ︰（16×2） = 3 ︰8 解： 4.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 ：1，该污染物是（ ） 练一练: A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2 C 1.计算氯酸钾中各元素的质量比 2.碳酸钠中各元素的质量比 3.水中各元素的质量比 m(K） : m(Cl) : m(O) = 39 : 35.5 : 16×3 = 39 : 35.5 : 48 m(Na) :m(C) : m(O) = 23×2 : 12 : 16×3 = 46 : 12: 48 = 23 : 6 : 24 m(H) : m(O) =1×2 : 16 =2 : 16 =1 : 8 解 :在Na2CO3中 解:在H2O中 解:在KClO3中 物质的相对分子质量 该元素的相对原子质量 × 该元素的原子个数 元素的质量分数 3、计算物质中某一元素的质量分数 = × 100% 注意事项： ①质量分数——用百分数来表示 ②意义 每100克物质中含有某元素的质量 例题3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 解 : 在NH4NO3中 N的质量分数= 氮的相对原子质量×氮原子个数 硝酸铵的相对分子质量 ×100% 14×2 14×2 + 1×4 + 16×3 ×100% = = 28 80 ×100% =35% 答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35% （意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。） 150千克的硝酸铵中有多少氮元素？ 解 : 在NH4NO3中 = 14×2 14×2 + 1×4 + 16×3 ×100% = 28 80 ×100% = 35% ∴150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为 150千克×35% = 52.5 千克 答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。 应用: N的质量分数= Ar(N) ×2 Mr(NH4NO3) ×100% 在NH4NO3中 = 14×2 14×2 + 1×4 + 16×3 ×100% = 28 80 ×100% = 35% ∴ X × 35% = 100 吨 X=285.7 吨 答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。 应用: 多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？ 解 :设质量为X的硝酸铵中含有100吨的氮元素. N的质量分数= Ar(N) ×2 Mr(NH4NO3) ×100% 1、最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I 号可能致癌。苏丹红I 号的化学式为C10H12N2O，它的一个分子中共含有_____个原子，它是由____种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为________。 25 四 7︰4 2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物质-----丙烯醛，化学式为C2H3CHO。试回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是____。 （2）丙烯醛中氧元素的质量分数为________（结果保留一位小数）。 56 28.6% 3、已知某氮氧元素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。 解: 设化学式为 NX OY, 14X 16Y = 7 16 X Y = 1 2 ∴该化合物的化学式是 NO2 NO2 4、相同质量的SO2和SO3中