453527化学平衡原理应用ppt.ppt

7、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(固)  NH3(气)＋HI(气)、 2HI(气)  H2(气)＋I2(气),当反应达平衡时 [H2]=0.5mol／L，[NH3]= 5mol／L，则HI的浓度为______。 解析:对连续进行的两个可逆反应，解题的思路一般是：第一个反应生成物的平衡浓度就是第二个反应相应反应物的起始浓度。本题中[NH3]平衡= 5mol／L，即第一个反应达平衡时， [HI]= 5mol／L，此浓度即为第二个反应中[HI]的起始浓度，而[H2]平衡=0.5mol／L= [H2]转化=0.5mol／L，所以 [HI]平衡=5-0.5×2=4.0mol/L 答案:4mol/L 高考第一轮复习 [复习目标] 1、理解勒夏特列原理的涵义；掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 2、利用所学化学反应速率、化学平衡的原理来解释生活、生产中的实际问题。 一、合成氨条件的选择 问题1：请同学们写出合成氨的化学反应方程式，并 说明这个反应有什么特点？ N2+3H2 2NH3 特点： a、可逆反应 b、正反应放热 c、正反应是气体体积减小的反应。 问题2：请同学们分析工业生产主要要考虑哪些问题？ 首 要：经济效益与社会效益 基本要求：a、单位时间内产量高 b、原料利用率高 反应速率问题 化学平衡问题 问题3：根据以上要求，分别从化学反应速率和化学平衡两个角度分析合成氨的合适条件。 填 表 高 温 高 压 使 用 高 压 低 温 无 影 响 一、合成氨条件的选择 使用催化剂：这样可以大大加快化学反应速率，提高生产效率，也提高了经济效益； 选择合适的温度：500℃左右，该温度是合成氨催化剂的活性温度； 选择合适的压强：20MPa~50MPa，该压强下进行生产，对动力、材料、设备等来说正合适。 合成氨的适宜条件 实际生产中，还需将生成的NH3及时分离出来，并不断向体系中补充N2、H2以增加反应物浓度，使平衡向合成氨的方向进行。 已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)+Q， 2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)+Q回答下列问题： （1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是＿＿＿＿＿＿＿。实际生产中采取的措施分别是中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 高温高压催化剂 　　　　　　　　　　　　　　合成氨：高温、高压、催化剂；合成SO3：高温、常压、催化剂。 减少生成物浓度，使平衡向生成NH3方向移动 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　该反应向生成SO3的方向进行程度大，达到平衡后SO2余量较少，故不需要分离SO3 思考1： 合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO+Q （1）必须除去原料气中CO的原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件应是___________。 除CO的原因是防止合成塔中的催化剂中毒 吸收CO的适宜条件应选择：低温、高压； 高温低压。 思考2： 　 思考3：有平衡体系CO (g) +2H2 (g)  CH3OH (g) +Q，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是（ ） A、