b3—1—2原子结构与元素周期表.ppt

问题与思考： 如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中位置？ 价电子构型 4s1 3d3 4s2 4d55s1 5d76s2 4s24p5 位置 位置 5周期 ⅡA族 4周期 ⅥA族 4周期 ⅣB族 4周期 ⅡB族 4周期 ⅠB族 价电子构型 某周期ⅡA族元素的原子序数为 x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是 A．只有 x +1 B．可能是 x +8或 x +18 C．可能是 x +2 D．可能是 x +1或 x +11或 x +25 交流研讨 周期表中原子半径的变化有什么规律？ 其变化规律与原子的核外电子排布有什么关系？ 原子半径： 为了方便讨论， 人们假定原子 是一个球体， 采用统计的方 法来测定其半径。 大 小 大 小 原子半径的变化 受哪些条件的影响？ 这些条件如何影响 原子半径的变化？ 原子序数同周期、 同主族递增时， 这些条件的影响如何？ 交流研讨 周期表中原子半径的变化有什么规律？ 其变化规律与原子的核外电子排布有什么关系？ 大 小 大 小 三、核外电子排布与原子半径 同周期 同主族 增加核电荷 半径减小 对外层电子的有效吸引增大 增加电子 半径增大 电子间的排斥作用增大 ＜ 一个电子 加在同一 层上 ＞ 增加一 个电子 层 半径 减小 半径 增大 探讨：过渡元素原子半径同周期如何变化？ 原 子 半 径 的 减 小 幅 度 越 来 越 小 三、核外电子排布与原子半径 同周期 同主族 增加核电荷 半径减小 对外层电子的有效吸引增大 增加电子 半径增大 电子间的排斥作用增大 ＜ 一个电子 加在同一 层上 ＞ 增加一 个电子 层 同一周期的过渡元素 电子增加在 （n-1）d 的轨道上 半径 减小 半径 增大 半径减小幅度 越来越小 ≈ 能量最低原理——核外电子排布 鲍林近似能级组——周期的划分 价电子——族的划分 核外电子排布——半径的变化 总结 第2节 原子结构与元素周期律 知识应用 以下各能级是否存在？如果能存在，各包含多少轨道？ 2s 2d 4p 5d 主量子数n 角量子数l 能级 同一能级相同能量状态数量 取值 符号 取值 符号 n=1 K 0 s 1 s 1 n=2 L 0 s 2 s 1 1 p 2 p 3 0 s 3 s 1 n=3 M 1 p 3 p 3 2 d 3 d 5 0 s 4 s 1 n=4 N 1 p 4 p 3 2 d 4 d 5 3 f 4 f 7 迁移·应用 4个量子数n，l，m，ms确定了电子在核外的运动 状态。 主量子数n——电子层 角量子数l 磁量子数m 自旋磁量子数ms 能级 空间运动状态 运动状态 原子轨道 外磁场下，能级分裂的原因？ 没有外磁场时，p能级有三个能量相同的状态，但空间取向不同。 由于空间取向不同，外磁场使这种不同取向的状态取向一致的过程中（就好像外磁场会导致不同指向的磁针指向变得一致)，外磁场附加给这三个状态的能量不同，导致原本能量相同的三个状态能量不再相同，能级发生分裂。 追根·寻源 p能级三个能量相同但空间取向不同的状态 根据量子力学将原子轨道在空间的分布以图像方式在直角坐标系中表示出来。 1s 2pz 2py 2px 讨论： s轨道、p轨道 在空间分布上 有什么特点？ 1s 2pz 2py 2px S轨道：球形对称。 p轨道：分别相对于x，y，z轴对称。 根据量子力学将原子轨道在空间的分布以图像方式在直角坐标系中表示出来。 2、电子云 电子质量很小，运动速度很快，无法同时准确测定它的 位置和速度； 统计电子出现的概率； 为了形象的表示电子在原子核外空间的分布状况，用小 点的疏密程度来表示电子在核外出