f《金属的化学性质》(第1课时)课件.ppt

第一节 金属的化学性质 第一课时 你知道这些物质吗？ 还 认 识 它 们 吗 ？ 银白色 Ag 金黄色 Au 地球上的金属以单质形式存在的是极少数 赤铁矿 主要成分是Fe2O3 黄铁矿 主要成分是FeS2 菱铁矿 主要成分是FeCO3 常见的矿石 铝土矿 主要成分是Al2O3 黄铜矿 主要成分是CuFeS2 辉铜矿 主要成分是Cu2S3 地球上绝大多数金属是 以化合态存在于自然界 思考与交流:(回忆初中化学知识) 1、举例说明金属能发生哪些化学反应。 (1)金属与氧气反应。如镁条在氧气中燃烧。 (2)金属与酸的反应。如锌粒与稀盐酸反应。 (3)金属与盐溶液反应。如铁片与硫酸铜溶液反应。 谈谈日常生活中有关金属性质的所见、所闻。 如铁的生锈等。 思考与交流： 2、图3-2是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式,注明反应类型。 2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu 2Mg ＋ O２ = ２MgO 点燃 Cu＋2AgNO3 =Cu(NO3)2＋2Ag Mg ＋ 2HCl = MgCl2＋ H2↑ 置换反应 化合反应 置换反应 置换反应 3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系。 （视频） （视频） （视频） （视频） 2 8 1 +11 Na 2 8 2 +12 Mg 2 8 3 +13 Al 从Na、Mg、Al的原子结构示意图看出，它们的最外层电子较少，反应中容易失去，化学性质活泼。 下面我们来探究它们的化学性质。 实验3-1：（视频） 一、金属与非金属的反应： 实验现象：取出的金属钠表面有一层灰黄色层，切开后的切口处露出银白色光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。久置表面还会形成溶液，再变成白色粉末。 反应方程式：4Na + O2 = 2Na2O 实验3-2：视频 实验现象：可观察到钠先溶化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。 反应方程式：2Na + O2 = Na2O2 点燃 思考：你对金属钠与氧气在这两种情况下反应可以提出哪些问题（包括它们的不同点）？ 1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（ ） 　①金属先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质 　A．①② 　B．①②③ 　C．①④⑤ D．④⑤ C 练习： 科学探究 思考：铝与氧气能否反应？用铝片、铝箔、铝粉的现象相同吗？ 实验：铝片在空气中加热。（视频） 实验现象：课本P48 补充实验:铝箔(铝粉)在氧气中燃烧(视频1视频2) 实验现象：发出耀眼的白光。 反应方程式：4Al + 3O2 = 2Al2O3 点燃 思考：铝为何在空气中稳定存在？ 补充实验：铜丝在氯气中燃烧（视频） 实验现象：产生棕黄色的烟。 反应方程式：Cu + Cl2 = CuCl2 点燃 补充实验：铁粉在硫粉中燃烧（视频） 实验现象：剧烈燃烧，生成黑色固体。 反应方程式：Fe + S = FeS 点燃 小结：金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。 回忆初中所学的金属与酸的反应。哪些金属能与盐酸反应？ 补充实验：镁铝铁铜分别与盐酸混合。（视频） 反应剧烈程度不同 观察此图，你有何看法？铜反应了吗？为什么它们反应的剧烈程度不同？ 常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 课堂小结 1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。 2、很多金属能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 3、很多金属都能和稀盐酸、稀硫酸等反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 4、置换反应：单质1+化合物1 = 单质2+化合物2 5、金属的活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 练习：课本P53 2、3、4 * *