ou第2节元素周期律(1、2、3课时).ppt

（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P18 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。 3、元素周期律的应用和意义 1、下列递变情况不正确的是 A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其 单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态 氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 C 练习： 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 主要化合价 气态氢化 物的通式 ? ? ? ? 最高价 氧化物 的通式 ? ? ? 最高价 氧化物 对应 的水化物 的通式 ?+1 ?+2 ?+3 ?+4 -4 ?+5 -3 ?+6(除氧外) -2 +7 (除氟外) -1 ?RH4 ? RH3 ?HR H2R R2O ?RO ?R2O3 ?RO2 ??RO5 ? RO3 ??R2O7 ? ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 或 H2RO3 H3RO4 或 HRO3 H2RO4 HRO4 2、完成下列表格 3、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是（ ） A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z A 4.下列各组物质的性质变化正确的是（ ） A．酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B．稳定性H2SHClHBrHI C．熔点PbKNaLi D．溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH A 5、原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_____________； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是___________； （3）在室温下有颜色的气体单质是_____________； （4）在空气中容易自燃的单质名称是________； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______； （6）原子半径最小的元素是_____________； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_________； （8）气态氢化物最稳定的化学式是_____________； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。 6、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_________________________________。 Na F2 F2 、Cl2 白磷 Na H N HF Cl H F O N C Li Na K 7. A和B是前三周期的元素，它们的离子A2+和B3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是（ ） A. 原子半径:A B B. 原子序数:A B C. 离子半径:A2+ B3+ D. 质量数:A B AC 8、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） A．原子半径按X、Y、Z依次增大 B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 CD 1.碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是 （ ） A．NaOH B．Al(OH)3 C．Ca(OH)2　 D．RbOH 2.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ AC D 3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 A．C．N、O、F B．K、Mg、C．S C．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb 4. A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是 （