2013-2014学年高中化学 专题一 第二单元 微粒之间的相互作用力教学设计 苏教版必修2.doc

PAGE  PAGE 33 第二单元微粒之间的相互作用力 第1课时　离子键 (教师用书独具) ●课标要求 知道离子键的形成和离子化合物的概念。 ●课标解读 1．认识化学键的涵义，了解离子键形成粒子的实质和形成条件。 2．了解电子式和电子式表示离子化合物的形成过程。 ●教学地位 离子键是一种重要化学键，是使阴、阳离子之间形成离子化合物的相互作用，是形成物质的重要作用。在每年的高考试题中对离子键的考查均有涉及。 (教师用书独具) ●新课导入建议 我们知道H2与Cl2反应可生成HCl，Na与Cl2反应可生成NaCl，HCl与NaCl的构成微粒有什么区别？从微观角度HCl、NaCl如何形成的，形成的相互作用是什么？如何表示？本课时将探讨有关知识内容。 ●教学流程设计 课　标　解　读重　点　难　点1.了解化学键的含义及分类。 2.了解离子键、离子化合物的含义。1.离子键的形成和判断。(重点) 2.能用电子式表示简单离子化合物及其形成。(难点)  化学键1.定义 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。 2．实例 ①NaCl中Cl－和Na＋间存在强烈的相互作用。 ②Cl2中氯原子间存在强烈的相互作用。 ③金刚石中碳原子间存在强烈的相互作用。 3．常见类别有离子键和共价键。 离子键1.离子键的形成(以NaCl为例) 2.离子化合物 由阴阳离子通过静电作用形成的化合物叫做离子化合物。 3．离子键 (1)离子键的定义 使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，称为离子键。 (2)成键微粒：阴、阳离子。 1．离子化合物的生成一定有电子的得失吗？ 【提示】　不一定。盐酸与NaOH反应生成NaCl的反应没有电子的得失。 电子式1.概念 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。 2．典型实例 2．Na2O的电子式可以表示为吗？ 【提示】　不可以，应表示为Na＋。 离子键与离子化合物的理解和判断【问题导思】　 ①NaCl中只存在Na＋与Cl－间的静电吸引吗？ 【提示】　不是，还有原子核与原子核、电子与电子??间的静电排斥。 ②NaOH是由Na＋与OH－间的静电作用形成的化合物，只含离子键吗？ 【提示】　不是，OH－中还存在共价键。 1．离子键的理解 (1)离子键的成键实质 静电 作用eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(带正电荷的离子与带负电荷的离子间的静电吸,　引作用,原子核与原子核、核外电子与核外电子间的静,　电排斥作用,原子核与核外电子间的静电吸引作用)) (2)离子键的成键条件 ①活泼金属元素(Na、K、Ca、Mg)与活泼非金属元素(O、S、F、Cl)之间易形成离子键，即元素周期表中ⅠA族(不含氢元素)、ⅡA族元素和ⅥA族、ⅦA族元素之间易形成离子键。 ②NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)、COeq \o\al(2－,3) 、OH－等原子团也能与活泼的非金属阴离子或金属阳离子形成离子键。 (3)在成键条件中应注意两个非金属原子间形成的化学键一定是共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如铵盐。金属与非金属原子之间也可以形成共价键，如AlCl3中Al原子和Cl原子之间形成的就是共价键。 2．离子化合物的判断 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物 (2)常见离子化合物 ①强碱，如NaOH、KOH、Ba(OH)2等 ②活泼金属氧化物、过氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等 ③绝大多数盐NaCl、Na2SO4、NH4Cl等 离子键与离子化合物的关系 含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键。如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。 　下列关于离子键的说法中，正确的是(　　) A．阴、阳离子间的相互吸引即离子键 B．非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C．一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键 【解析】　A项离子键是阴、阳离子间的静电作用，其中既有静电吸引，又有静电排斥；B项铵盐如NH4Cl，有离子键；C项如CaCl2中Ca2＋与两个Cl－作用。 【答案】　D 1．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成化合物Z，下列说法不正确的是(　　) A．Z是离子化合物 B．Z可以表示为MY2 C．Z中Y的化合价为－2价 D．M可形成＋2价的阳离子 【解析】　M失电子形成阳离子，Y得电子形成阴离子，阴、阳离子间以离子键结合，所以形成的是离子化合物，A正确；按化合价知识可知道，M元素显＋2价，形成M2＋，Y元素显－1价，形成Y－