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第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 （第二课时）;放出热量; 如何在化学方程式中反映其热量变化？;问题探究;二、热化学方程式;观察以下两个热化学方程式有什么不同？;3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。;问题探究;热化学方程式的意义：;书写热化学方程式的注意点：;4、系数的意义 ——物质的量（整数或者分数），同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同， △H也不同。化学计量数加倍，△H也要加倍。其单位为kJ/mol 。 5、一般不写反应条件；不标明生成沉淀“↓”或气体“↑”符号。 6、当反应逆向进行时,其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。 ;kJ/mol的含义：每mol定量的反应 阅读教材P4 资料;热化学方程式的正误判断 —— “三查法”;2、热化学方程式表示的意义： （1）反应物和生成物的种类、聚集状态 （2）反应中各物质的物质的量比和质量比 （3）反应中放出或吸收的热量;C(石墨 s ) C(金刚石 s ) ΔH = +700 kJ/mol