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氧化还原反应的基本概念检测氧化还原反应的基本概念检测
氧化还原反应的基本概念
一、单项选择题
1.实验室里利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
C.NH4Cl中的氮元素被还原
D.N2既是氧化剂,又是还原剂
2.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
3.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液
③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
4.现有M、N、P、E 4种元素的单质,能发生以下反应
①在水溶液中,M+N2+===M2++N
②P+2H2O(冷)===P(OH)2+H2↑
③N、E相连浸入稀H2SO4中,电极反应为:N-2e-===N2+,2H++2e-===H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )
A.M、N、P、E B.P、M、N、E
C.M、N、E、P D.E、P、M、N
5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl
B.2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
6.双氧水可作为采矿业废液的处理剂,如用来消除采矿废液中的氰化物,反应方程式如下:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑。下列说法正确的是( )
A.生成物A是一种正盐
B.氨气是还原产物
C.该反应中H2O2作氧化剂
D.处理1 mol KCN转移1 mol电子
7.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。在该反应中( )
A.氢元素被氧化,碳元素被还原
B.HCN是氧化剂
C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物
D.CO为氧化产物,H2为还原产物
8.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3
B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
9.今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的试剂是( )
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
10.用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)遇酒精后,其颜色由红色变为蓝绿色(反应如下),用此反应现象可测得司机是否是酒后驾车。此反应的氧化剂是( )
2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O
A.H2SO4 B.CrO3 C.Cr2(SO4)3 D.C2H5OH
11.在3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2反应中,若有5 mol H2O作还原剂,则被水还原的BrF3的物质的量为( )
A.3 mol B.2 mol C.eq \f(4,3) mol D.eq \f(10,3) mol
12.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为( )
A.1∶1∶1 B.2∶2∶1 C.2∶3∶1 D.4∶3∶2
13.下列叙述正确的是( )
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C.在8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比是2∶3
D.已知还原性:Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2不易进行
14.金属
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