水溶液中的离子平衡复习题水溶液中的离子平衡复习题.doc

PAGE  PAGE 9 第三章 水溶液中的离子平衡（复习）学案第一课时 第一部分 电离平衡 ★考点1 弱电解质的电离 1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为 和 。根据电解质在 里电离能力的大小，又可将电解质分为 和 。 2、弱酸（如 、 、 等）和弱碱（如 等），它们溶于水时，在水分子作用下， 电离为离子，还有未电离的分子存在。另外，水也是 。 3、电离方程式的书写 例1：下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）。 A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 例2：（1）有下列物质：①硫酸②固体KCl ③氨④食盐水⑤CO2⑥Cl2⑦CaCO3⑧Na2O⑨铜丝⑩氯化氢气体⑾氨水12浓硫酸13盐酸14碘化氢15硫酸钡。其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。 例3：甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。 A．1mol/L甲酸溶液的c(H+)=10-2mol/L B．甲酸以任意比与水互溶 C．10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 例4：写出下列物质电离方程式: NH4HCO3 KHSO4 H2CO3 Al(OH)3 ★考点2 弱电解质的电离平衡及影响因素 1.电离平衡的概念： 在一定条件（如：温度、浓度）下，当电解质 电离成 的速率和 重新结合成 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2.电离平衡的特征： ①弱：只有 才会存在电离平衡； ②动：电离平衡是 平衡； ③等：v电离 v结合（填﹥、=或﹤）； ④定：条件一定 与 的浓度一定； ⑤变：条件改变， 破坏，发生移动。 3.电离平衡的影响因素 内因：由电解质本身的性质决定。 ② 外因：主要是温度、浓度、同离子效应。 a.温度：升温使电离平衡向 的方向移动，因为 是吸热过程。 b.浓度： 浓度，电离平衡向电离的方向移动。 c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向 方向移动。 4.电离平衡常数K:指受 影响 例1：在CH3COOH CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A．加NaOH(s) B．加浓盐酸 C．加水 D．加热 例2：用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）。 A．c(OH-)/c(NH3·H2O) B．c(NH3·H2O)/c(OH-) C．c(OH-) D．n(OH-) 例3：在一定温度下，无水醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为0的理由是_________________。 （2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为___________。 （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是____________。 （4）若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是： ① ，② ，③ 。 第二部分 水的电离和溶液的PH ★考点1 水的电离和水的离子积常数 1、水是一种极弱的 ，它能微弱的电离，电离方程式是 ，25℃，1L纯水中有 mol水电离，c(H+)= , c(OH－)= 。 2、水的离子积常数KW = ，室温时KW = ，升温时，水的电离平衡 移动，c(H+)= c(OH－) 10-7mol/L，KW ，100℃时，纯水中c(H+)= c(OH－)=10-6 mol/L，则KW = 。 例1：在25°C时