[中学联盟]高一化学知识点解读：离子反应.doc

第二节离子反应 1.化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.酸、碱、盐的概念 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如： 盐酸(HCl)HCl＝H+＋Cl- 硝酸(HNO3)HNO3＝H+＋NO-3 硫酸(H2SO4)H2SO4＝2H+＋SO2-4 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如： 氢氧化钠(NaOH)NaOH＝Na+＋OH- 氢氧化钾(KOH)KOH＝K+＋OH- 氢氧化钡［Ba(OH)2］Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH- (3)盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如： 碳酸钠(Na2CO3)Na2CO3＝2Na+＋CO2-3 硝酸铜［Cu(NO3)2］Cu(NO3)2＝Cu2+＋2NO-3 硫酸铁［Fe2(SO4)3］Fe2(SO4)3＝2Fe3+＋3SO2-4 氯化钡(BaCl2)BaCl2＝Ba2+＋2Cl- 说明：①铵根离子NH+4虽不是金属阳离子，但化合物NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4等也属于盐。 ②盐的分类方法及盐的种类都较多，其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分类为： a.正盐：CaCl2、BaCO3、Al2(SO4)3 b.酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、NaHSO4 c.碱式盐：Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示 1.电解质 电解质 非电解质 定义 在溶于不或熔化状态下能导电的化合物 有溶于水或熔化的状态下都不能导电 的化合物 物质种类 大多数酸、碱、盐 大多数有机物化合物CO2、SO2、NH3 能否电离 能 不能 在溶液中存在形态 离子或离子与分子 分子 实例 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等 酒精、蔗糖、CO2、SO3等 电解质和非电解质 2.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离子的电工学解质 化合物种类 离子化合物，某些共价化合物 某些共价化合物 电离条件 水或加热溶化 水 电离程度 完全 部分 溶液里的粒子 离子 分子、离子 物质类别实例 大多数盐类、强酸、强碱，如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH 弱酸、弱碱、水，如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O 3.电解质溶液导电的原因及影响因素 (1)原因：电解质溶液中自由移动的离子在电场作用下，发生定向移动，从而形成闭合回路。 (2)导电性强弱的影响因素： ①相同条件下离子的浓度。 ②离子所带电荷的多少。 4.离子反应和离子方程式 (1)概念：有离子参加或生成的化学反应叫离子反应 (2)离子反应的类型 ①复分解反应。 ②电解质在水溶液中发生的化合反应。 如：Na2O＋H2O=2NaOH ③水溶液中的氧化还原反应。 如：Zn＋CuSO=Cu＋ZnSO4 (3)离子反应发生的条件 ①生成难溶于水的物质。 如：AgNO3＋NaCl=NaNO3＋AgCl↓ ②生成挥发性物质。 如：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ ③生成难电离的物质。(如H2O、弱酸、弱碱及某些水电解质) ④发生氧化还原反应。 (4)离子方程式 ①定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。 ②意义：离子方程式不仅可以表示某一特定反应，还可以表示同一类型的所有的离子方程式。 ③书写步骤： a.写：写出化学方程式，配平。 b.改：将可溶性强电解质改写成离子符号。(难溶、难电离物质以及气体仍写成相应的化学式) c.删：删去两边未参加反应的离子。 d.查：检查是否符合反应事实，是否满足质量守恒、电荷守恒。2.①强、弱电解质没有明显的界限，强弱是相对的。 ②电解质的强弱是由电解质电离程度的大小决定的，与物质的溶解性无关。如BaSO4等难溶物在水中溶解度虽然很小，但溶解在水中的部分是完全电离的，因此BaSO4是强电解质。 离子化合物一定是强电解质，共价化合物，有的是强电解质，有的是弱电解质。 3.因为电解质溶液中阳离子所带电荷与阴离子所带电荷相等，所以比较不同电解质溶液的导电性强弱只比较一种同性质电流即可。 随笔： 基础例题点拨一拖二【例题1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() A.CH3COOHB.Cl2 C.NH4HCO3D.SO2 【分析】CH3COOH、NH4HCO3均属电解质；Cl2为单质，不能称为非电解质；SO2溶于水发生反应：SO2＋H2OH2SO3，H2SO3电离，溶液能导电，但这种电离不是SO2自身电离所致，而是H2SO3电离所致，故SO2是非电解