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g弱电解质的电离平衡选编
第一单元; 思考与讨论:;一、弱电解质的电离平衡;1.电离平衡的特征;2.弱电解质电离程度的表示:;可用电离平衡常数表示弱酸弱碱的相对强弱;(2)影响电离平衡常数大小的因素:; ;(2)意义: ;下表是醋酸达到平衡时各种微粒的浓度(25oC);浓 度;;电离程度; 练习
1.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率______________________,
最终收集到的氢气的物质的量____________________。
2.pH都为1的盐酸、醋酸、硫酸各1L,分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率 _____________________,
最终收集到的氢气的物质的量 ____________________。;3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的 ( )
A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) ;4、体积和pH都相等的盐酸和醋酸溶液的
导电能力___________,升高相同温度后
导电能力______________________。;⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 。电离平衡常数的关系 .;0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L
醋酸溶液中c(H+)的3倍吗?
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