淮安中学高三化学二轮复习专题17《电化学》教案淮安中学高三化学二轮复习专题17《电化学》教案.doc

PAGE  PAGE 7 专题十七 电化学(两课时) 【考试说明】 1．掌握原电池和电解池工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式； 2．了解常见的化学电源和新型电池，了解金属的电化学腐蚀和金属的一般防护方法；3.了解铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业反应原理； 4．运用电子守恒进行有关计算。 【要点精讲】 要点一、原电池和电解池的工作原理 原电池和电解池的比较： 装置原电池电解池 实例原理  形成条件①电极：两种不同的导体相连； ②电解质溶液：能与电极反应。①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定： 正极：材料性质较不活??的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定： 阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+ （ 反应） 正极：2H++2e-=H2↑ （ 反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu （ 反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （ 反应）电子流向电流方向能量转化应用①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。ZnSO4 溶液 隔膜 (只允许SO42 －通过) CuSO4 溶液 滤纸 (滴加了Na2SO4、酚酞溶液) 表面皿 Y Zn Cu 铜丝 X 【典例1】如图所示，下列叙述正确的是( ) (A)Y为阴极，发生还原反应 (B)X为正极，发生氧化反应 (C)Y与滤纸接触处有氧气生成 (D)X与滤纸接触处变红 要点二、电极反应和电池反应方程式 【典例2】（09广东）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶 液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ） A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 【练习1】科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为 ( ) (A)H2＋2OH－ ＝2H2O＋2e－ (B)O2＋4H＋＋4e－ ＝2H2O (C)H2＝2H＋＋2e－ (D)O2＋2H2O＋4e－ ＝4OH－ 要点三、常见的化学电源 【典例3】（09广东）下列有关电池的说法不正确的是 （ ） A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 【练习2】茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 ①铝合金是阳极 ②铝合金是负极③海水是电解液 ④铝合金电极发生还原反应 （ ） A．②③ B．②④ C．①② D．①④ 要点四、电解规律及其应用 １．关键是放电顺序： 阳极： 阴极： 【典例4】右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 ( ) a极板b极板x电极Z溶液 A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl22．电解各电解质溶液的类型及特点（惰性电极） 类型实例电解物质电解质溶液浓度PH复原可加电解水型NaOHH2SO4Na2SO4电解电解质型HClCuCl2放H2生碱NaCl放O2生酸CuSO4【典例5】用石墨做电极电解3mol/L KCl和0.5mol/L Al2(SO4)3，混合液时，下图表示电解变化的曲线合理的是 （ ） 　 A B C