[必威体育精装版]1.2习题.doc

第二节 原子结构与元素性质 原子结构与元素周期表　 ＊将选择题的答案写在题号前＊ 1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 ?? A． 四周期ⅦB．族 B．五周期ⅢB族 C? 六周期ⅦB族 D? 六周期ⅢB．族 2． 原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属 A． ⅢA族 B． ⅣA族 C ⅤA族 D ⅥA族 3．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的Ⅲ族元素的原子序数是 A．只有x+1 B． 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+25 4．下列各组元素性质递变情况错误的是 A． Li、B．e、B．原子最外层电子数依次增多 B． P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、RB．的金属性依次增强 5．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 A、X与Y不可能位于同一主族　　　　　　　B．、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY　　　　　D、X与Y可能形成离子化合物XY 6．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A．． 电子数 B．． 最外层电子数 C． 电子层数 D． 次外层电子数 7．下列说法中正确的是 A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B．．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子 8.在下列所示的微粒中,氧化性最强的是 A．1s22s22p2 B．.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p6 9.元素的分区和族1 s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属; 2 p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3 d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属4 ds区: , n-1d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , 过渡金属d和ds区金属合起来,为过渡金属;5 f区: , 包括 元素, 称为内过渡元素或内过渡系. 10．周期表中最活泼的金属为 ，最活泼的非金属为 ；原子序数最小的放射性元素为第 周期元素，其元素符号为 。 １1．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 　　　　　　 　　　　　　。 12.看表填空。 族 元 素 周 期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 1 1 2 2 3 4 5 6 3 7 8 9 10 A．写出1－10号元素的元素符号：1______2_____3______4______5______6______7_______8______9________10______。并指出能成共价键的元素有______种。 B．1、5、9号元素，相互化合时可形成_______化合物，但溶于水后也可以电离出_______离子和_______离子。 C．8、10号元素化合时，可通过_______键形成_______化合物。 D．1、5、7号元素相互化合形成的物质中，既有_______键，又有_______键，它的俗称有_______、_______、_______。 E．可形成双原子分子的单质有写化学式：_______、_______、_______、________、_______，原子间以________键结合。 F．可形成最稳定气态氢化物的元素是________。 G．1、4号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_______性，1、10号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_______性。 H．3、5、7号元素相互化合可形成_______化合物。该物质俗称为______，