物质结构高考题物质结构高考题.doc

（07年淄博三模）A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，C元素的第一电离能在同族元素中最大，并且高于同周期左右相邻的元素，但其单质的熔点却低于同周期左右相邻元素的单质，D的价电子结构为3d64s2。请回答：（1）D元素较稳定的化合价是 。（2）C与A形成的最简单分子是 分子（填：“极性”或“非极性”），该分子再与A＋元素结合成离子时，ACA键的键角发生改变，其原因是 （3）在烃中，若要求所有的原子都有可能在同一个平面中，则对碳原子成键轨道的要求 4）在金刚石晶体的一个晶胞（如图1）中，含有 个碳原子。在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有 个化学键。原子晶体能否形成最密堆积结构，原因是 （5）铁晶体的晶胞结构（如图2）：若铁原子的半径是r cm，则铁的密度是 。 （07年烟台适应性练习） （07年泰安二轮质量检测）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。 （1）D元素原子的价电子排布式是 ；（2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示）；（3）A和D的氢化物中，后者沸点较低，原因是 ；（4）A和E的化合物晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有 个；（5）已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为1．6×10-22cm3，则A和E组成的化合物晶体的密度为 (结果保留一位小数)。 （07年广东肇庆一模）已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。 ……ABCD根据以上信息，回答下列问题： （1）元素C在元素周期表中的位置是 周期 族；D的电子排布式为： 。 （2）A和D的氢化物中，沸点较高的是 ，原因是 晶胞 晶胞的1/8 ；A和B的离子中，半径较小的是 （填离子符号）。3）A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是 。（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）： （07年山东潍坊二模）在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。（1）B元素在周期表中的位置 。（2）E的气态的氢化物在同族元素中沸点最同的原因是 。（3）A、C两元素第一电离能 。（填元素符号）（4）B元素能形成多种配全物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。 （07年广东汕头二模） （07年山东聊城模拟四）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布为 ；2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是 ；②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b.