电解原理及其应用专题技巧电解原理及其应用专题技巧.doc

PAGE  PAGE 8 电解原理及其应用专题讲析 江西省修水县第一中学付小勤 考点释要 1、了解电解的概念，掌握电解池的工作原理、构成条件、电极的名称和确立、电极反应式的书写 2、了解电解原理的重要应用—电镀、铜的电解精炼、氯碱工业、蓄电池的工作原理 3、掌握有关电解的计算 一、电解原理 1、阴、阳离子和金属原子的放电（得、失电子）的顺序； 它与离子的浓度、电势差、微粒的本性等有关。 本性：①阳离子得电子的顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+即按金属活动性顺序表，越活泼的金属，其相应的阳离子得电子的能力越弱。 ②阴离子或金属原子失电子的顺序：M0＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞SO(或NO) (M0代表较活泼的金属，它的失电子能力按金属活动性顺序：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞ Zn＞Fe＞Sn＞Pb) 指出：①若电极是惰性电极（石墨、Pt等），不考虑电极本身的失电子；若阳极是较活泼的金属，还要考虑电极本身的失电子。 ②当本性相差不大时，则需要考虑离子的浓度。 2、电解的概念 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解质溶液的导电过程就是一个电解过程。 指出：电解是强迫式的氧化还原反应，电源的正极有逼迫微粒失电子的能力，负极有逼迫微粒得电子能力。 阳 阴 ＋ － 3、电解原理 以电解CuCl2溶液为例（用惰性电极石墨作电极） 强调：先考虑阳极是否是惰性电极，如阳极是较活泼或活泼的 金属，还要考虑电极本身的失电子。 通电前：CuCl2＝Cu2+＋2Cl－ H2OH+＋OH－ CuCl2溶液 溶液中存在Cu2+、Cl－、H+、OH－四种离子 通电时：Cu2+、H+移向阴极，Cl－、OH－移向阳极 阴极：Cu2+＋2e－＝Cu （还原反应） ∵得电子能力：Cu2+＞H+ 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑ （氧化反应） ∵失电子能力：Cl－＞OH－ 电解 总式：CuCl2====Cu＋Cl2↑ 现象：阴极的碳棒上覆盖一层紫红色的铜；阳极的碳棒附近有气泡，且闻到刺激性气味，用湿润的淀粉KI试纸检验变兰。 小结：电解化学方程式（总式）的写法： 参加电极反应的离子来源于什么物质，就将该离子所在的物质（化学式）作??反应物，再预测产物，然后用电子守恒法配平。 附：有关离子方程式又怎样写？ 例1：以惰性电极电解下列各电解质的溶液，请写出电极反应和电解化学方程式。 ①NaCl ②CuSO4 ③AgNO3 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥Na2SO4 ⑦HCl 例2：用Cu作阳极，铂作阴极电解饱和Na2SO4溶液，写出电极反应式和电解化学方程式。 4、电解池或电解槽 ⑴定义： 把电能转变为化学能（产生了新的物质）的装置 ⑵构成电解池的基本条件： ①与直流电源相连的两个电极 ②电解质溶液（或熔融的电解质） ③形成闭合回路 ⑶电极的名称和电极的确定 ①名称： 只叫阴、阳极 ②确立 从外电源的连接 从化学方程式总式充电方向的升降价决定 降价（得电子）作阴极 升价（失电子）作阳极 与电源负极相连的叫阴极 与电源正极相连的叫阳极 复习原电池的相关知识 ⑴定义——把化学能转变为电能的装置。 ⑵构成原电池的基本条件。 ①两个活泼性不同的电极（燃料电池除外） ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ⑶电极的名称和电极确立 ①名称：只叫正、负极 ②确定： 由电极材料决定 由方程式总式放电方向的升降价 较活泼的金属作负极。 较不活泼的金属或非金属导体作正极。 升价（失电子）作负极 降价（得电子）作正极 5、电解过程中溶液的PH变化（惰性电极） ⑴原因 ①由电极附近溶液中的H+或OH－放电而引起或的变化 ②由溶剂的减少而引起。 ⑵类别 ①H+放电而OH－不放电，使溶液中相对增大，则PH增大。一般包括电解有下列阴、阳离子所构成的电解质溶液。 阳离子：K+、Na+、H+、Mg2+、Al3+等 如电解NaCl、HCl等的溶液 阴离子：Cl－、Br－、I－、S2－ 等 ②OH－放电而H+不放电，使溶液中增大，则PH减小。一般包括电解有下列阴、阳离子所构成的电解质溶液。 阳离子：Ag+、Hg2+、Fe3+、Cu2+等 如电解AgNO3、CuSO4等的溶液 阴离子：SO、NO等 ③OH－、H+均放电，相当于电解水，则减少了溶剂，使溶液