专题1 微观结构与物的多样性专题1 微观结构与物质的多样性.doc

PAGE  PAGE 14 专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律 核外电子排布与周期律导学 一、原子结构 1、两个关系式： （1）质子数＝核电荷数＝原子核外电子数＝原子序数 （2）质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N） 2、两个概念，一个符号： （1）核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 原子结构 （2）同位素：同一元素中，不同核素间的互称。 （3）一个符号 3、核外电子排布： 通过1～18号元素原子的核外电子排布，了解核外电子运动特征与排布规律。 电子层数1234……N电子层符号KLMN……最多容纳电子数281832……2n2注意：不管有多少电子层，最外层电子数不超过8个（K为最外层不超过2个），次外层不超过18个（L为次处层不超过8个），倒数第三层不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，然后再填充在能量逐步升高的电子层里。电子层排布可用原子结构示意图表示。 二、元素周期律和元素周期表 元素周期律是元素性质随核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律，周期表是周期律的表现形式。 元素周期表的结构 七个周期 （七行） 第1周期 2种 第2周期 8种 第3周期 8种 第4周期 18种 第5周期 18种 第6周期 32种 第7周期 短周期 长周期 不完全周期 16个族 （18列） 7个主族（A） 1个0族 7个副族（B） 1个第Ⅷ族 过渡金属元素 2、原子结构，元素性质及元素在周期表的位置关系 （1）周期序数＝原子电子层数 （2）主族序数＝最外层电子数＝元素最高正价数（非金属元素最低负价数＝主族序数-8） （3）同周期主族元素性质递变规律： ①原子半径减小 从左到右 ②金属性减弱，非金属性增强 ③最高正价数由+1递增到+7，负价由－4变化到－1 ④最高价氧化物对应水化物碱性增弱，酸性增强 ⑤非金属合成气态氢化物渐易，氢化物稳定性增强 （4）同主族元素性质递变规律： ①原子半径增大 从上到下 ②金属性增强，非金属性减弱 ???最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱 ④非金属合成气态氢化物渐难，氢化物稳定性减弱 注意：电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，半径越小。如：rCa2+rK+rArrCl-rS2- 2.同周期、同主族元素性质的递变规律 同周期 同周期元素原子核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐[16] ，原子核对核外电子的吸引能力逐渐[17] ，元素的原子得到电子的能力逐渐[18] ，失去电子的能力逐渐[19] 。因此，同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐[20] ，元素的金属性[21] ，非金属性[22] 。 同主族 同主族元素原子最外层电子数[23] ，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐[24] ，原子半径逐渐[25] ，原子核吸引最外层电子的能力逐渐[26] ，原子失去电子的能力逐渐[27] ，得到电子的能力逐渐[28] ，元素金属性逐渐[29] ，非金属性逐渐[30] [强化训练] 选择题（以下各题只有一个正确答案） 1．据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235,这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是（ ） A．具有相同的原子序数 B．原子核中具有相同的中子数 C．具有相同原子质量数 D．原子核外电子总数相同 2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（ ） A．136 B． 50 C．86 D．222 3．下列各组中，互为同位素的是（ ） A．O2和O3 B．3517R和3717R C．2311X和2311X+ D．4018R和4020X 4．电子在核外运动时，离核最近、能量最低的电子是在（ ） A．N层 B．M层 C．L层 D．K层 5．最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖，则有关14C的正确叙述是（ ） A．与12C60碳原子化学性质不同 B．与14N含有的中子数相同 C．是12C6