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专题复习水和溶液学案专复习水和溶液学案
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《水和溶液》复习课学案 【第一课时知识梳理】
一、复习目标:
1.认识水的性质、净化、污染和防治,理解水的组成,掌握水的重要化学性质。
2.知道溶液的特征、组成,认识溶解度,理解饱和溶液和不饱和溶液的转化及溶解度曲线。
3.掌握简单的溶液除杂问题。
二、课前自主复习
【一、水】
1.电解水
(1)水的电解(如右图):在直流电的作用下,电极上
有气泡产生,正极上产生能使带火星的木条复燃的 ,
负极上产生能燃烧的 ,该两种气体的体积比为 ,
质量比为 ,化学方程式为该反应的方程式为
为了增强水的导电性,可在水中加入适量的
(2)纯净的H2在空气中燃烧,产生 色火焰。
在火焰上方罩一只干冷的烧杯,烧杯壁有 ,说明反应生成了 ;
用手触摸烧杯发烫,说明该反?? ,化学方程式为
2、水电解的过程可用下列图示表示,微粒运动变化的先后顺序是( )
A.①②③④ B.④①③②
C.①②④③ D.①④③②
3、硬水和软水
(1)区别:含有较多 的水叫硬水; 的水叫软水。
(2)区分方法:加入 并搅拌,有 现象的是硬水,反之是软水
(3)硬水软化的方法: , 。
4.水的净化
方法作用 法除去大颗粒杂质加入 后沉降能使使悬浮杂质凝聚在一起形成大颗粒,进而加快沉降速率。 法除去不溶性杂质用 吸附能除去水中有毒、有异味的可溶物 法除去可溶性和不溶性杂质
5.水污染及防治措施
水体污染的主要来源有: 、 、
爱护水资源一方面要 ,另一方面要
6、水的化学性质
用化学方程式解释下列问题
(1)、食品包装袋中用生石灰做干燥剂:
(2)、二氧化碳通入紫色石蕊试液中,石蕊试液变红的原因:
(3)、水的电解:
(4)、植物的光合作用:
(5)、空气中的二氧化硫跟雨水作用,形成酸雨:
【二、溶液】
1.定义:一种或几种物质分散到另一种物质里形成 、 的 ,叫做溶液。其中被溶解的物质叫 ,起溶解作用的物质叫 。
2.溶液的特性: 性、 性。
3.溶解的过程
(1)微观解释:构成物质的 或 的形式分散到溶剂分子的间隙里。
(2)能量变化:物质的溶解过程通常都伴随着能量变化,有的物质溶解时吸热,如 ;有的物质溶解时放热,如 、 ;有的物质溶解时没有明显的能量变化,如
4.饱和溶液与不饱和溶液
(1)概念:在一定 下,在一定量的 里,不能够继续溶解某种溶质的溶液为该溶质的饱和溶液;还能继续溶解该种溶质的溶液,成为该溶质的
(2)判断某溶液是否饱和的简便方法是 。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液 不饱和溶液
注意:氢氧化钙溶液由饱和变为不饱和需 (升温/降温),由不饱和变为饱和时需 (升温/降温)。
(4)饱和溶液 (“一定”“不一定”,下同)是浓溶液,
不饱和溶液 是稀溶液;饱和溶液 比不饱和溶液浓;
同一温度下,该溶质的饱和溶液 比它的不饱和溶液浓。
5.化学中通常使用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。
(1)公式:溶质质量分数=eq \f(?溶质的质量?,?溶液的质量?)×100%
变式:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶液的质量=eq \f(
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