离子共存和除杂离子共存和除杂.doc

初中化学离子共存和分离除杂 知识要点 一、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存) 1、在溶液中不能共存的： a.能反应的酸碱盐 b.活泼的金属和酸 c.活泼的金属和不活泼的金属的盐溶液 2、加隐含条件的应用规律： 生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存 生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。 生成水：OH－与H＋不能大量共存 3、附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。 （2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液???使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。（3）能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，还需考虑H+或OH－的存在 A.分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。B.分析问题时，要逐一找出，同时满足要求。 二、杂质的问题 将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。 1、化学方法原理 （一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 （二）、反应后不能带入新的杂质。 （三）、反应后恢复原物状态。 （四）、操作方法简便易行。 2、常用化学除杂方法有以下几种： a.沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：氢氧化钠中混有碳酸钠。阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。 b.化气法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 例：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 c.置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。 d.吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。 e.其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 典型例题 1、在推断实验室无色废液的成分时，四位同学得出了四种结论，其中可能合理的是（ ） A. NaCl、CuSO4、NaNO3 B. NaCl、K2SO4、NaOH B. HCl、NaOH、CaCl2 D. K2CO3、KNO3、BaCl2 2、出去下列物质中的少量杂质所选试剂或方法正确的是（ ） 选项物质杂质21世纪教育网试剂或方法A稀HNO3稀H2SO4Ba(OH)2溶液BCaCO3CaO高温灼烧CKClAgCl溶解、过滤、蒸发DCOCO2通过灼烧热的Fe2O3 3、下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A FeCl3、NaOH、Na2SO4、KCl B Na2CO3、HCl、CaCl2、HNO3 C NH4Cl、KOH、Na2SO4、BaCl2 D KNO3、HCl、NaOH、FeCl3 课上练习 1、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） A．H+、Cl-、OH- B. H+、SO42-、HCO3- C. Ba2+、H+、SO42- D.Cu2+、Cl-、NO3- 2、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（ ） A.NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2 ；B.AgNO3、NaCl、Mg（N