大学化学-复习2015讲解.ppt

期末考试安排;复习重点: 基本概念、常用计算公式、一些常数（写法要规范, k、E?、E电池?、K?）；注意公式适用条件、理论的应用. R = 8.314 J mol-1 K-1 (kPa L mol-1 K-1), F = 96485 J V-1 mol-1 (C mol-1);在乙醇的标准燃烧热反应方程中，其生成物是： ( ) (A) CO(g), H2O(g) (B) CO2(g), H2O(g) (C) CO(g), H2O(l) (D) CO2(g), H2O(l);第二章　稀溶液的依数性;*;?rH总 = ?r H1 + ?r H2 + ···（类似地， ?rU总 、?rG总 、 ?rS总 ）;5. ?rGm 可作为标准状态下反应方向的判据：;第四章　化学平衡;当?rGm = 0，Q? = K?;lgp2 / p1 = ;第五章　动力学初步;D P;A P;A → 产物 ;T1 ? k1 , T2 ? k2;弱电解质溶液pH值计算 溶液中的多元弱酸A2-的浓度等于Ka2?（无外来强酸加入时） 缓冲溶液由共轭酸碱对组成 缓冲范围pH = pKa?±1或pOH = pKb?±1 弱酸稀溶液（不要求）p95 酸式盐和弱酸弱碱???（不要求定量计算）p99;配位平衡（K稳?和K不稳? ） 配合物溶液中主要离子的浓度计算 沉淀－溶解平衡 溶度积规则 要求能熟练运用溶度积规则进行相关计算和分析 会推导总反应平衡常数，并利用其进行相关计算. 例如：H2S水溶液中S2-离子浓度的计算。;*;当离子浓度1.0?10-5mol·L-1，定性沉淀完全;氧化还原反应的配平（电极半反应） 原电池符号 电极电势的影响因素（浓度、沉淀或配离子） 电极电势的应用（判断反应方向、程度） 元素电势图（歧化、电对电极电势） 要求能熟练运用Nernst公式进行计算 E-pH图、电化学技术的应用、极化与超电势（不要求）;Nernst 公式;氧化;对于氢原子：E = -13.6/n2 (eV) (n= 1(基态), 2, 3…整数);原子轨道的形状;多电子原子中，电子的能量由n和l共同决定。 n相同，l不同，能量也不同：nsnpndnf。;0;第9章 分子结构与化学键理论;价层电子对数;分子;配价键理论：中心金属提供空轨道、配体提供孤对电子，形成共价配键。;dsp2杂化，内轨型配合物 (低自旋, 0单电子，μeff = 0 B.M.);The end!