q元素周期表1选编.ppt

必修② ; 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。;Ti=50;现行的元素周期表?;Na 11钠;(1)按原子序数递增顺序从左到右排列；;二、周期的特点; 短周期;同族元素的原子结构特点：;1、定义：;; 族;112;[课堂练习];2;1.同族上下相邻周期元素原子序数的关系;2.同周期相邻元素原子序数关系;思考：Cl的位置的描述：;随堂练习;;推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。; ;63号和92号元素的位置;5.化合价与主族序数的关系; 1、X、Y两元素处于同一主族 相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值 ( ) A．2 B．8 C．10 D．18;2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）;1、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是 A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A、8、18、32、32 B、8、18、18、32 C、8、18、18、18 D、8、8、18、18 ;问：每一族元素原子最外层电子数一定相同吗？;四、元素性质与原子结构;碱金属元素单质：;元素的性质与原子结构; 　 元素的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？　是否完全相同？ ; 　 根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。其余碱金属的性质又如何？ ;Cs;;（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似 ;（2）碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐　　　，原子核对　　　　　　的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐　　　　　。　;;☆☆☆元素金属性强弱判断依据：;　　已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？;2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。;　已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？;☆☆☆元素金属性强弱判断依据：;☆☆☆元素金属性强弱判断依据：;☆☆☆元素金属性强弱判断依据：;碱金属的物理性质的比较→P7;1、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径 Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆 ;2、卤族元素;光 ;Br2＋ H2O=====HBr＋HBrO;卤素与金属的反应;[实验1-1] 将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力震荡后，再注入少量四氯化碳，震荡。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。;1. Cl2＋ 2Br－ == 2Cl－＋Br2 2. Cl2＋ 2I－ === 2Cl－＋I2 3. Br2+ ２I－ == ２Br－＋I2 ;小 结;1、单质跟氢气反应生成气态氢化物的 难易；;同主族元素性质的相似性和递变规律;卤素单质物理性质的变化规律