第三章水溶液中的离子平衡.dgdoc.doc

第三章《水溶液中的离子平衡》全部学案 【第一节】 弱电解质的电离 一、电解质与非电解质 ⒈ 电解质：_____________________________ _______ ___ 非电解质：________________________________ _ ⒉ 练习：［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 电解质 _______________________ 非电解质 _______________ ___ 既不是电解质，也不是非电解质 _______________ ___ ⒊写出下列物质的电离方程式： NaCl：_____________________ NaOH ：____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电 二、电解质有强弱之分 （观察试验3-1：P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较） 填表： 强电解质弱电解质概???化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习：下列电解质中：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2 _____________________________是强电解质____________________________是弱电解质 讨论：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ ⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？ 例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 三、弱电解质的电离过程是可逆的 ⒈ 电离平衡： ⒉ 电离平衡的特征： ⒊ 电离方程式的书写： CH3COOH NH3·H2O H2O 注意：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离 H2CO3 H3PO4 H2S ⒋ 弱电解质电离平衡的移动 （1）弱电解质的电离平衡符合 原理 （2）影响弱电解质电离平衡的因素有： 内因： 外因：① 温度： ； ② 浓度： ； ③ 同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质： ④ 加入能反应的物质： 例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论： 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液导电能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加水稀释 滴入纯醋酸 加热升温 加醋酸铵晶体 【练习】 把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是 A、 自来水 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水 下列说法正确的是 A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质 B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 C、NaCl溶液在通电的条件下电离成