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第三章水溶液中的离子平衡.dgdoc第三章水溶液中的离子平衡.dgdoc
第三章《水溶液中的离子平衡》全部学案
【第一节】 弱电解质的电离
一、电解质与非电解质
⒈ 电解质:_____________________________ _______ ___
非电解质:________________________________ _
⒉ 练习:[讨论]下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
电解质 _______________________
非电解质 _______________ ___
既不是电解质,也不是非电解质 _______________ ___
⒊写出下列物质的电离方程式:
NaCl:_____________________ NaOH :____________________
H2SO4:____________________ NaHCO3___________________
NaHSO4:___________________
注意:离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
二、电解质有强弱之分
(观察试验3-1:P40 等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较)
填表:
强电解质弱电解质概???化合物类型电离程度在溶液中存在形式电离过程练习:下列电解质中:NaCl、NaOH,NH3·H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2
_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
讨论:⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大, HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?
⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质,为什么?
例⒈在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )
A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱
三、弱电解质的电离过程是可逆的
⒈ 电离平衡:
⒉ 电离平衡的特征:
⒊ 电离方程式的书写:
CH3COOH
NH3·H2O
H2O
注意:多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离
H2CO3
H3PO4
H2S
⒋ 弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合 原理
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有:
内因:
外因:① 温度: ;
② 浓度: ;
③ 同离子反应:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质:
④ 加入能反应的物质:
例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例,讨论:
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力
加少量硫酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体
【练习】
把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中,溶液导电性变化较大的是
A、 自来水 B、0.5 mol/L盐酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水
下列说法正确的是
A、由强极性键形成的化合物不一定是强电解质
B、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C、NaCl溶液在通电的条件下电离成
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