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第三章水溶液中的离子平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡第三章水溶液中的离子平衡第四讲难溶电解质的溶解平衡
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河南科技大学附属高级中学 高三化学学习单 班级 小组 姓名
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书山有路勤为径 学海无涯苦作舟
水溶液中的离子平衡
第四讲 难溶电解质的溶解平衡
【复习目标】
1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。
2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。
3、了解溶度积及其有关的计算。
【命题趋向】
难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种,教学要求中要求有:了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡;了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡及在生产中的应用。
一、自主研读学习单
(一)沉淀溶解平衡与溶度积常数
1、基本概念:_____________________________________________________________
_______________________________________________________________。
2、溶解平衡的建立
固体溶质溶液中的溶质 ①当V溶解________V沉淀,固体溶解
②当V溶解________V沉淀,溶解平衡
③当V溶解________V沉淀,析出沉淀
3、溶度积常数
①表达式:AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) ,Ksp=__________________________________
②意义:Ksp反映了难溶电解质在水中的____________能力,当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时,Ksp越大,难溶电解质在水中的溶解能力越大。
③影响因素:Ksp只与__________和__________________________________,与沉淀量和溶液中离子浓度无关。溶液中_________________的变化只能使平衡移动,不改变溶度积。
④溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系
4、影响溶解平衡的因素:在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在,当分别向溶液中加入下列物质时,将有何种变化?
加入物质或改变条件平衡移动方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl-)Ksp0.1mol·L-1HCl升高温度0.1mol·L-1AgNO3KNO3(s)0.1mol·L-1Na2SH2O二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
①调节pH值法:如要除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入CuO或Cu(OH)2调节溶液的pH使Fe3+沉淀而除去。
离子方程式___________________________________;__________________________________
②沉淀剂法
如用Na2S或H2S作沉淀剂除去污水中的重金属离子(Cu2+)
离子方程式__________________________________;___________________________________
2、沉淀的溶解
①酸溶解法:CaCO3溶于盐酸,Cu(OH)2硫酸。
离子方程式________________________________;___________________________________
②盐溶液溶解法:如NH4CI溶液溶解Mg(OH)2
离子方程式_____________________________________________________________________
3、沉淀的转化
(1)实质:沉淀溶解平衡的移动
(2)规律:一般来说,溶解度大的沉淀容易转化为___________________的沉淀,溶解度差别越大,越___________转化。
(3)应用
①锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式____________________________________②矿物转化:CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS,离子方程式_____________________________
【自我检测1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率与溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中离子的浓度相等且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入该沉淀物,将促进溶解
【练习2】已知:Ksp(AgCl)=1.8×10
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