第三章 水溶液中的离子平衡 第四讲 难溶电解质的溶解平衡.doc

PAGE  河南科技大学附属高级中学 高三化学学习单 班级 小组 姓名 PAGE  ——————————————————————————————————————————————————— PAGE 9 书山有路勤为径 学海无涯苦作舟 水溶液中的离子平衡 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 【复习目标】 1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。 2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。 3、了解溶度积及其有关的计算。 【命题趋向】 难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种，教学要求中要求有：了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡；了解难溶电解质存在沉淀溶解平衡及在生产中的应用。 一、自主研读学习单 （一）沉淀溶解平衡与溶度积常数 1、基本概念：_____________________________________________________________ _______________________________________________________________。 2、溶解平衡的建立 固体溶质溶液中的溶质 ①当V溶解________V沉淀，固体溶解 ②当V溶解________V沉淀，溶解平衡 ③当V溶解________V沉淀，析出沉淀 3、溶度积常数 ①表达式：AmBn（s） mAn+(aq)+nBm-(aq) ，Ksp=__________________________________ ②意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的____________能力，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越大。 ③影响因素：Ksp只与__________和__________________________________，与沉淀量和溶液中离子浓度无关。溶液中_________________的变化只能使平衡移动，不改变溶度积。 ④溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系 4、影响溶解平衡的因素：在氯化银饱和溶液中,尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？ 加入物质或改变条件平衡移动方向AgCl溶解度溶液中C(Ag+)溶液中C(Cl－)Ksp0.1mol·L－1HCl升高温度0.1mol·L－1AgNO3KNO3(s)0.1mol·L－1Na2SH2O二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 ①调节pH值法：如要除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入CuO或Cu(OH)2调节溶液的pH使Fe3+沉淀而除去。 离子方程式___________________________________；__________________________________ ②沉淀剂法 如用Na2S或H2S作沉淀剂除去污水中的重金属离子（Cu2+） 离子方程式__________________________________；___________________________________ 2、沉淀的溶解 ①酸溶解法：CaCO3溶于盐酸，Cu(OH)2硫酸。 离子方程式________________________________；___________________________________ ②盐溶液溶解法：如NH4CI溶液溶解Mg(OH)2 离子方程式_____________________________________________________________________ 3、沉淀的转化 （1）实质：沉淀溶解平衡的移动 （2）规律：一般来说，溶解度大的沉淀容易转化为___________________的沉淀，溶解度差别越大，越___________转化。 （3）应用 ①锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式____________________________________②矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式_____________________________ 【自我检测1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 【练习2】已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10