第二节 碱及其性质.ppt

第二节 碱及其性质;1.认识碱的性质，理解碱的化学性质实质是OH-的性质。 2.认识几种重要的碱，掌握使用碱的方法。 3.通过对碱的性质的开放性探究活动，引领学生进一步提高科学探究能力。;一、常见的碱;（3）氢氧化钙[Ca(OH)2];;;（1）氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究;;②氢氧化钠和非金属氧化物反应;③氢氧化钠和某些盐反应;②氢氧化钙和非金属氧化物反应;（4）碱的通性;③与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 如： CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓;3.碱的通性与酸的通性对比;知识点一：碱的化学性质;知识点二：碱的使用、碱的用途等;1.碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有( ) A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子;3.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂 中的（ ） A.水 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 ;5. （双选）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ） （提示：牵牛花的变色特点类似紫色石蕊试剂） A．能去除油污，可做炉具的清洁剂 B．在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钙 C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使牵牛花汁液变红 ;6.下图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入 各组中的液体 ①氢气、浓硫酸 ②氮气、苛性钠溶液 ③氯化氢、水 ④二氧化碳、烧碱溶液 （１）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是　　　(填序号) （２）若发生化学反应,请 写出有关的化学方程式： _______________________________;7. 请结合“碱”的有关知识，回答下列问题： （1）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体 的干燥剂，如：干燥_________________________等气体， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式 为： 。 （2）氢氧化钙变质是由于与空气中的________________ 发生反应的缘故，反应的化学方程式是 ，因此氢氧化钙应 _______保存。;1.常见的碱 2.碱的化学性质 （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色; 无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。; 涓滴之水终可磨损大石，不是由于它力量大，而是由于昼夜不舍的滴坠。只有勤奋不懈的努力才能够获得那些技巧，因此，我们可以确切地说：不积跬步，无以至千里。 ——贝多芬