第二讲 电解质溶液 离子反应.doc

2012高考冲刺 化学之基本概念和理论篇  PAGE 11 huifeng1279@163.com 第二讲 电解质溶液 离子反应 【考纲要求】 溶液 1. 了解溶液含义。 2. 了解溶解度、饱和溶液的概念。 3. 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 4. 了解胶体是一种常见的分散系。 电解质溶液 1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3. 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4. 了解水的电离，离子积常数。 5. 了解溶液pH的定义。能进行pH的简单计算。 6. 了解盐类水解的原理(弱酸弱碱盐不作要求)、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 8. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求计算)。 【知识梳理??? 1. 粒子共存 溶液中离子反应的条件： 注意挖掘题目隐含信息： 例1. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.NH4+ 、H+、NO3－、HCO3－ B.K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O C.Na+、K+、SO32－、Cl2 D.Na+ 、CH3COO－、CO32－、OH－ 例2. 在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是 A.Na+、Mg2+、ClO－、NO3－ B. Al3+、 NH4+、 Br－ 、Cl－ C. K+ 、Cr2O72－ 、CH3CHO、 SO42－ D. Na+、K+ 、SiO32－、Cl－- 例3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B. c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－ C. Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ D. pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋ 2. 离子方程式 书写： 正误判断： 例1.（2011江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B. NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ C. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 例2.（2011新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ === Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=== CO32－+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+SO2+H2O === C6H5OH+HSO3－ D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2++2CH3COO－+CO2+H2O 例3. 下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－ C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 3. 离子检验及推断 常见离子检验： 例1.（2011四川）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A. 甲溶液含有Ba2＋ B. 乙溶液含有SO42－ C丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋ 例2．（2011上海）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+