第二轮复习化学平衡专题.doc

PAGE  PAGE 14 第二轮复习化学平衡专题 一、选择题： 1. 在一定温度下，可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A．C生成的速率和C分解的速率相等 B．A、B、C的浓度不再变化 C．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B D．A、B、C的分子数之比为1:3:2 2. 某体积可变的密闭容器，盛有A、B两种物质的混合气体，在一定条件下发生反应： A(g)+3B(g)2C(g)。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C的气体体积占10%，下列推断正确的是：①原混合气体的体积为1.2VL；②原混合气体的体积为1.1VL；③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL；④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05VL A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④ 3. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是 A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂 4. 在一定温度下，反应A2（g）＋B2(g)2AB（g）达到平衡状态的标志是 A. 单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 C. 单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2 D.单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键 5. 某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是 A. NO2的消耗速率与NO的生成速率相等 B. 容器内压强不随时间变化而变化 C. NO和O2的消耗速率之比为2∶1 D. 容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1 6. 下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 B. 氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多 C. 在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解 D. 高压条件更有利于合成氨反应 7. 在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B. SO2为0.25mol/L C. SO2，SO3均为0.15mol/L D. SO3为0.4mol/L 8. 在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气） R（气）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体 9. 反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为 5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/ L·min；反应开始至 平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是 A. V(A)平∶V(B)平=5∶3 B. A的转化率为20% C. =2∶1 D. D的反应速率为0.25 mol/L·min 10. 向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下 反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1 ⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 A．①②③　　　　B．①③⑤　　　　C．②④⑤　　　　D．①③④ 11. 向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)；当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为 A．等于0．6mol/L B．小于0．6mol/L C．等于0．8mol/L D．大于0．8mol/L 12. 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，在保持温度不变的条