第八讲 水溶液中的离子平衡.doc

eq \a\vs4\al(第8讲　水溶液中的离子平衡) [考纲要求]　 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4．了解水的电离，离子积常数。 5．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 6．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 7．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 8．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。 1．下列条件改变时，水的电离发生变化。请把序号填在相应的空格中： (1)将水加热至95 ℃ (2)常温下向水中投入一小块金属钠 (3)常温下向水中通CO2 (4)常温下向水中通NH3 (5)常温下向水中加入明矾晶体 (6)常温下向水中加入NaHCO3固体 (7)常温下向水中加NaHSO4固体 (8)常温下向水中加入氯化铵 (9)常温下向水中加入CH3COONH4(已知常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等) (10)向水中滴入盐酸 (11)常温下向水中滴入NaOH溶液 (12)常温下向水中加入食盐颗粒 (13)常温下向水中加入纯碱 能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)c(OH－)的操作是________；能抑制水的电离，并使溶液中c(H＋)c(OH－)的操作是________；能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＝c(OH－)的操作是________；水的离子积常数最大的是________。 答案：(5)(8)　(3)(7)(10)　(1)(9)　(1) 2．常温下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。 (1)醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝______；1 mol·L－1 醋酸与0.5 mol·L－1 醋酸中，c(H＋)之比________2∶1(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (2)0.10 mol·L－1的溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)，pH＝1的醋酸溶液其浓度________0.10 mol·L－1 (填“＞”、“＜”或“＝”)。 (3)溶液加水稀释，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，溶液加入醋酸钠晶体，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。加水稀释或加入醋酸钠晶体过程中溶液的各种量的相应变化请填入下表，填“增大”、“减小”或“不变”。 n(H＋)c(H＋)pHc(H＋)和 c(OH－) 乘积Ka加水 稀释加入 醋酸 钠晶 体(4)溶液加热，平衡________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，溶液中c(H＋)________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，c(H＋)和c(OH－)乘积________，醋酸的电离平衡常数________。 (5)pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (6)把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝______mol·L－1, c(CH3COO－)＋2c(OH－)______2c(H＋)＋c(CH3COOH)(填“＞”、“＜”或“＝”)。 (7)向体积为Va 的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　) A. VaVb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(K＋) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)c(OH－) C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K＋)c(OH－)c(H＋) D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 解析：(3)加水稀释，一方面溶液中所有微粒的浓度都会同等程度地减小；另一方面醋酸溶液的电离平衡将向电离的方向移动，即产物减小的幅度小一点，反应物减小的幅度大一点；随着电离平衡向电离的方向移动，H＋的数目或物质的量还是比稀释前要多。或者根据电离平衡常数表达式Ka＝eq \f(c?H＋?·c?CH3COO－?,c?CH3COOH?)，则eq \f(c?H＋?,c?CH3COOH?)＝eq \f(Ka,c?CH3COO－?)，由于稀释过程中c(CH3COO－)减小，而Ka不变，因此eq \f(c?H＋?,c?CH3COOH?)是随着水量的增加而增大的；c(