安徽工业大学-普通化学-第五章5-3讲解.ppt

§5.3化学键与分子间作用力;鲍林提出了用得最广泛的化学键定义：如果两个原子（或原子团） 之间的作用力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分 子物种的聚集体，它们之间就存在化学键。简单地说，化学键是指 分子内部原子之间的强相互作用力。 ;1.金属键; 在金属锂中，2n个Li原子的2s轨道组合为n个能量差很小的?2s成键轨道和n个能量差很小的?2s*反键轨道,而最高能量的?2s和最低能量的?2s*又可以重叠在一起。同理可以得到n个能量相近的?2p成键轨道和n个能量相近的?2p*反键轨道。这样就如形成了一条能带。基态电子填充在能量最低的轨道上。显然电子非常容易流到其它空轨道上。 ;禁带──导带和满带间的能量差称为禁带。 当满带电子被激发到导带之后,满带就变成了导带。;金属、半导体、绝缘体的区分;2.离子键;通常把电负性差大于 1.7的化合物称为离子化合物,而小于这个界限的称为共价化合物。;研究原子结合形成分子的理论方法, 价键(VB)理论 目前主要有两种： 分子轨道(MO)理论 ;（1)现代价键理论的基本要点;;y;由于?键重叠程度要比?键小,所以?键的强度要比?键大。;▲ 能量相近原理 ▲ 最大重叠原理 ▲ 对 称 性 匹 配; 两个 He 原子(电子组态为1s2 )相互接近时发生类似的情况: 两个1s 原子轨道组合得到一条 和一条 轨道. 不同的是有 4 个电子而不是有 2个电子待分配; 4 个电子恰好填满 和 轨道, 分子的电子组态应为 . 成键电子数与反键电子数相等, 净结果是产生的吸引力与排斥力相抵消, 即两个 He 原子间不形成共价键. 分子轨道理论的这一判断与 He 在气态以单原子分子存在的事实相一致. ;5.3.2分子的极性和分子的空间构型;键能大小比较: 单键双键叁键 ;(2)键长;（3)键角;极性分子：H—Cl ;偶极矩是表示键的极性的物理量记作μ 。表示为偶极子的电量 q和正负电荷的距离d的乘积;3.分子的空间构型和杂化轨道理论;（1)“杂化”和“杂化轨道”;C：2s22p2;B： 2s22p1;三个sp2杂化轨道;sp;（5)不等性杂化; ;杂化类型与杂化轨道空间伸展方向;判断???子中原子是否杂化和采用何种杂化的原则:;5.3.3分子间作用力;由分子固有偶极的静电引力导致分子取向发生相对变化后的作用力，称为： （1）取向力 取向力的大小显然与固有偶极(?固有)的大小有关 根据统计热力学： 极性分子：;（2）诱导力 诱导力的大小，显然与极性分子的固有偶极和非极性分子的极化率都有关，统计热力学得到：;显然, 色散力与极化率平方成正比,且也是短程相互作用;范德华力的本质; 这种方向与富电子氢化物中孤对电子占据的轨道在空间的伸展方向有关.; 氢键的类型