安徽省怀远县包集中学高中化学选修四教学案：第1章第3节化学反应热的计算教学设计.doc

一、预习目标： 能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。 能运用盖斯定律计算化学反应热。 二、预习内容： 1．知识回顾： 1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式 2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol， 写出CO完全燃烧的热化学方程式 思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？ 2．阅读课本，回答下列问题： 什么是盖斯定律？ 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 ⑷ 盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？ 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中: 疑惑点疑惑内容课内探究学案 一、学习目标： 1．理解并掌握盖斯定律； 2．能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3．初步学会化学反应热的有关计算。 学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。 二、学习过程： 探究一：盖斯定律 一、盖斯定律 1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径 。 思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：  = 1 \* GB3 ①由A直接变成D，反应热为△H；  = 2 \* GB3 ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3. 如下图所示： 则有△H= 2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。 例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2 (g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3 三、反思总结： 本节课，你学到了些什么？说说看。 四、当堂检测： 1．已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol 则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝ 2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO4?5H2O(s) = CuSO4(s) +5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ） A．Q1Q2 B．Q1=Q2 C．Q1Q2 D．无法确定 3．已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol试计算: ④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH 五、课后练习与提高 1. 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： ①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（ ） A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高; C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石