华东理工大学化学反应工程原理习题.pdfVIP

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2017-04-21 发布于浙江
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华东理工大学化学反应工程原理习题.pdf

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第1章绪论 1-5 2HCHO? C2 H 2 ? C 4 H 6 O 2 ，原料分离回收循环操作，甲醛初始浓度10%（质量比），出反应器1.6%，丁炔二醇初浓度0，出口浓度7.65%，求 x A , ? ? , ? ? , ? ? ? nA0 ? n A 10%? 1.6% xA ? ? ? 0.84 nA0 10% (n? n ) / p (7.65%? 0) / (1*M ) ? ?P P0 ?C4 H 6 O 2 ? 0.635 (nA0 ? n A ) / a (10% ? 1.6) / (2* M HCHO ) ?? ? ?x ? 0.534 A m w* m n ? ? total 循环操作 ?? ? ? 0.635 M M 第2章化学反应动力学 2-4 间歇反应器：CA0和xA相同（T1=20℃时，反应时间 t1=8d；T2=120 ℃时，反应时间t2=10min），试估算 Ea 反应转化量 n rA? =k C A 反应时间?反应区 k2 t1 ? 1 2 n?11 1 ? n k t ktc??(1 ? xA ) ? 1 ? A0 n ?1? ? k2 Ea 1 1 ln ? ( ? ) k1 R T1 T2 Ea ?67.55 kJ / mol 2-5 C2H4二聚反应：(1) T=200℃，Ea=156.9 kJ/mol； C2H6二聚反应：(2) T=200℃，Ea=104.6 kJ/mol。为使反应速率加倍，要提高多少温度？ 1 k2 Ea 1 1 T 2 ? ln? ( ? ) 1 R k 2 ? ln k1 R T 1 T 2 T1 Ea k 1 o （1）?T ?T 2 ?T1 ? 8.4 C o （2）?T ? T 2 ?T 1 ? 12.7 C 若使反应速率提高一倍，活化能愈大，所需提高的温度愈小 2-6 反应温度上升10℃，反应速率加倍，Ea与T之间的关系？当T1(K)=300、400、600、800和1000K时，求Ea k2 E 1 1 E 1 1 ln ? ( ? ) ln 2?a ( ? ) k1 R T1 T2 R T T ?10 Ea ?0.5763 T ( T ? 10) T（K） 300 400 600 800 1000 Ea（kJ/mol） 53.59 94.51 210.92 373.43 582.05 第3章理想间歇反应器 3-1 间歇反应器，n=2，t1=5min时，转化率xA=50%; 若要xA=75%，需增加多长时间？ x A cA 0 kt ? 1 ? x A c kt x x