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元素周期律作业元素周期作业
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元素周期律作业(一):
1.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
元素代号XWYZQ原子半径(×10-12 m)37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1 第9题表
下列说法正确的是( )
A.由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
Z与X之间形成的化合物具有还原性
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体
D.Y与W形成的化合物中,Y显负价
2.下列关于氧化物的叙述不正确的是( )
①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 ②酸性氧化物都属于非金属氧化物
③金属氧化物都属于碱性氧化物 ④碱性氧化物都属于金属氧化物
⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸
⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水
⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物
⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
A.①②③⑥⑧ B.②③⑤⑦⑧ C.②③⑤⑥⑦ D.②③④⑥⑧
3.食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质,下列有关说法或表示正确的是( )
A.食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为:
B.纯碱与汽油去除油污的原理相同 C.蔗糖与醋酸的最简式相同
D.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为:
Na+[:O ::O:]2-Na+
..
..
4.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式:
B.氯原子的结构示意图: H :O: Cl:
..
..
..
..
C.中子数为76、质子数为55的原子
D.次氯酸的分子式:HClO;次氯酸的电子式:
5.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( )
A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
6. X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y的最高正价与最低负价的代数和为2,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:
(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、_ 。
(2)选用以上元素组成一种离子化合物,该化合物为______ 。
(3)X和Y组成的化合物Q中,既含有极性共价键又含有非极性共价键,Q的分子式是 。Q在空气中点燃时,迅速而安全的燃烧,其反应产物没有任何污染,燃烧时的化学方程式为 ;Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72- 还原为Cr3+,氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为 。
7. A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F同周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。
请回答下列问题。
(1)元素D在周期表中的位置________。
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有________。
(4) ①若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:________________________________________________________________________
②若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:________________________________________________________________。
③FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式____________________________________________________________________
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