元素周期律作业元素周期作业.doc

PAGE  PAGE 6 元素周期律作业（一）： 1．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。 元素代号XWYZQ原子半径（×10-12 m）37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1 第9题表 下列说法正确的是（ ） A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 Z与X之间形成的化合物具有还原性 C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体 D．Y与W形成的化合物中，Y显负价 2．下列关于氧化物的叙述不正确的是( ) ①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物 ②酸性氧化物都属于非金属氧化物 ③金属氧化物都属于碱性氧化物 ④碱性氧化物都属于金属氧化物 ⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸 ⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水 ⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物 ⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 A．①②③⑥⑧ B．②③⑤⑦⑧ C．②③⑤⑥⑦ D．②③④⑥⑧ 3．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是( ) A．食盐中阴离子的核外电子排布结构示意图为： B．纯碱与汽油去除油污的原理相同 C．蔗糖与醋酸的最简式相同 D．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为： Na+[：O ：：O：]2-Na+ .. .. 4.下列有关化学用语表示正确的是（ ） A.过氧化钠的电子式： B.氯原子的结构示意图： H :O: Cl: .. .. .. .. C.中子数为76、质子数为55的原子 D.次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的电子式： 5.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ( 　) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 6． X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题： （1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、_ 。 （2）选用以上元素组成一种离子化合物，该化合物为______ 。 （3）X和Y组成的化合物Q中，既含有极性共价键又含有非极性共价键，Q的分子式是 。Q在空气中点燃时，迅速而安全的燃烧，其反应产物没有任何污染，燃烧时的化学方程式为 ；Q还可将酸性工业废水中的Cr2O72- 还原为Cr3+，氧化产物为常见气体。相应的离子方程式为 。 7． A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期中原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。 请回答下列问题。 (1)元素D在周期表中的位置________。 (2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________________。 (3)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________。 (4) ①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________________________________________________________。 ③FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式____________________________________________________________________