元素周期律测试5月元素期律测试5月.doc

PAGE  PAGE 17 《必修2 第一章 物质结构元素周期律》测试2013-05 I卷 一、选择题 （本大题共12小题，每小题3分，共计36分，每小题有1个选项） 1．决定核素种类的是原子结构中的 （ ） A．质子数 B．最外层电子数 C．质量数 D．质子数和中子数 2、下列说法正确的是　A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力　B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱　C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强　D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是　A．非金属元素组成的化合物中只含共价键　B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素　C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数　D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价??化物对应水化物的酸性越强 4．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是 （ ） A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少 B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性 C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多 D．常温时，A、B均能导电，且导电性良好 5．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 （ ） A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18 6．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ） XYZW A．原子半径由大到小排列顺序ZYX B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C．最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D．阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY 7.已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素，则下列关系错误的是（ ） A. n=m+1 B. n=m+11 C. n=m+25 D. n=m+10 8.下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（ ） ①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2能与H2S反应生成S ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑧还原性：Cl- ＜S2- A.③④⑤⑧ B.③⑥⑦ C.③⑥⑦⑧ D.全部 9. 如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ） A. d的单质可与b的氢化物的水溶液反应 B. a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化 物的酸性弱 C. b的氢化物比c的氢化物稳定 D.原子半径：a＞b＞c 10.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，下列结论中错误的是（ ） 元素WXYZ性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远。工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构。单质常温常压下是气体，原子的M层差一个电子达稳定结构。+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。A．上表中与W属于同一周期的元素是Z和Y B．Z和Y形成的化合物可用于制造国防金属 C．X的氢化物常温、常压下一定为液体 D．Y单质为有色气体，具有强氧化性 11.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是　A．非金属元素组成的化合物中只含共价键　B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素　C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数　D．VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 12. 构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是　A．NH4Cl　 　　　B．K2S 　　　　C．MgCl2　　　 　D．SO3 二、双项选择题（本大题共4小题，每小题4分，共计16分，每小题有两个选项，少选给2分，多选、错选不给分） 13、图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是　A．原子半径：ZYX　B．气态氢化物的稳定性：RW　C．WX和水反应形成的化合物是离子化合物　D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应14、短周期元素