酸碱平衡和酸碱滴定分析.doc

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定分析 （一）选择题 欲配制pH=10.0的缓冲溶液，可以 考虑选用的缓冲对是（ ）。 A.HAc—NaAc B.HCOOH — HCOONa C.H3PO4 —NaH2PO4 D.NH4Cl—NH3 NH3的共轭酸为 （ ） A.HCl B.NH2- C.NH4+ D.NH4OH 0.2HAc与0.2NaAc溶液等体积混合后，其pH=4.8,如将 此溶液再与等体积水混合，稀释液的pH值为（ ） A.2.4 B.4.8 C.7.0 D.9.6 在实验室欲配制澄清的BiCl3溶液，应在稀释前先加足够量的（ ）。 A.NaOH B.HCl C.NaCl D.Bi H2S的饱和水溶液中，各物浓度关系正确的是（　　） A.　　　　　　B. C.　　　　D. 向醋酸（HAc)溶液中加一些NaAc会使（ 　）。 　　A.HAc的Ka减少 B.HAc的电离度减少 C.HAc的Ka减小，[H]减小 D溶液的pH减小 7需要配制pH=3.6的缓冲溶液，应该选用的缓冲对是（ ） A.HCOOH—HCOONa （＝1.8×10） B. HAc—NaAc (=1.8×10) C.NaHCO—NaCO (=5.6×10) D.以上三种缓冲对都可选用 8.用HAc(=4.75)和NaAc配制pH=3.75的缓冲溶液，其缓冲比/是（ ）。 A.1 B.5 C.100 D.10 9已知.NH 的=4.75，若将浓度均为0.1的NH水和NHCl水溶液等体积混合，其混合液的pH值为（ ） A.9.25 B.4.75 C.8.75 D.10.25 10.已知一缓冲溶液的缓冲比/=，弱酸HA的=1×10，则缓冲溶液的pH值为（ ）。 A.5.7 B.6.5 C.7.3 D.6.3 11.已知的=1.8×10，则浓度为0.1的的[]为（ ）。 A. 1.8×10 B.1.34×10 C.4.2×10 D. 1.8×10 12.欲配的缓冲溶液，在下列缓冲对中应选（ ）。 A HAc—NaAc (.HAc的=4.75) B.—NHCl （的=4.75） C. HCOOH—HCOONa （HCOOH的=3.75） D.HCN—NaCN (HCN的=9.31) 13. pH=4的溶液，其[H]是pH =8的溶液的[H]的（ ）倍。 A.4 B.8 C.400 D10000 14.室温下将500ml水加至1升HAc—NaAc缓冲溶液中，则（ ）。 A. pH值基本不变，缓冲容量减小 B. pH↗↗ C. pH↘变 D. pH↗不变 15.用=4.75的和NHCl配制pH=9.25的缓冲溶液，则缓冲比为（ ）。 A[盐]／[碱]=1 B. [盐]／[碱]=-1 C. [盐]／[碱]=10 D[盐]／[碱].=10 16.浓度为0.1的HAc???=1.75×10，则[H]为（）。 A.1.32× 10 B.4.3× 10 C.1.32 D.1.75 17.HS饱和溶液（C0.1）中，［］等于（ ）。 A.0.1 B.2 [H] C. D. 18.酸碱质子理论认为，下列物质中全部是酸的是（ ）组。 A. HS，，HCO B .,,［］ C.，， 19.下列缓冲溶液中缓冲容量最大的溶液是（ ）。 A.0.01 HAc──0.01NaAc B.0.05 HAc──0.05NaAc C.0.02 HAc──0.08NaAc D.0.06 HAc──0.04NaAc 20.下列化合物中