重庆市梁平实验中学高一化学《物质的量浓度1》课件.ppt

第一章 从实验学化学;1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？;思考：;（一）物质的量浓度;随堂练习;练习2 ：在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。;练习3：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成100mL溶液，求溶液的物质的量浓度。;2．溶液中溶质微粒数目的计算 ;;溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L);【例】 ：已知75 mL 2 mol· L－1 NaOH溶液的质 量为80 g，计算溶液中溶质的质量分数。 ;小结：溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液 的体积（mL）×溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol） ;【练习】1L98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？;依据：稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生 变化，溶质的量（质量或物质的量）均不变 。;1.在50 g HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为 。;不同物质的量浓度溶液的混合;练习：2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐酸溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。 求（1）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 （2）混合后溶液中H+的浓度。 ;物质的量浓度的有关计算公式：;1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 　 2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？