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[第04讲]电解水实验及水的净化选编
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电解水实验及水的净化
1.水的性质
A.物理性质
纯净的水是无色、无味的透明液体,在101kp时,水的凝固点是0℃,沸点是100℃,4℃时密度最大,为1g/cm3。
B.化学性质
2.电解水的实验(五大实验之一)
【实验装置】
【实验步骤】
利用上图所示装置,接通电源,观察电极上和试管内发生的现象,然后对两试管中的气体进行检验。
【实验现象】
通电后,电极上有气泡产生,通电一段时间后,两个试管内都汇集了一些气体,与电源正极相连的试管内的气体体积较小,与负极相连的试管内气体的体积较大,体积比约为1∶2。
【气体的检验】
对两支试管内的气体进行检验:
试管乙中的气体可以使带火星的木条复燃,说明与电源正极相连的试管内的生成的气体是氧气;
试管甲中的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色(有时可能发出“啪啪”的爆鸣声),说明与电源负极相连的试管内生成的气体是氢气。
【实验结论】
水在通电的条件下,发生了分解反应,生成了氢气和氧气
化学性质
说明水是由氢(H)、 氧(O)两种元素组成的。
【注意事项】
电源为直流电源
水中通常加入少量的氢氧化钠溶液或硫酸溶液,增强水的导电性
【误差分析】
实际试验结果往往出现生成的氢气的体积与氧气的体积之比大于2∶1的情况。
原因:通常状况下,氢气难溶于水,氧气不易溶于水。
3.氢气的性质:
物理性质:
氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体。
化学性质:
A.可燃性:纯净的氢气在空气中安静的燃烧,发出淡蓝色的火焰,放出热量。
注:点燃氢气和氧气的混合气体(或氢气不纯)可能发生爆炸。所以点燃前应验纯。
B.还原性
1.关于水的组成的说法正确的是( )
A.水是由氢气和氧气组成的
B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.水是由一个氧原子和两个氢原子构成的
D.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
2.如图所示表示通电分解水的简易装置。回答下列问题:
⑴与A量筒中的电极相连接的是电池的 极,B量筒中产生的气体是 。
⑵如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积,则VA∶VB约???于 。
⑶如果该实验中产生氧气32g,则生成氢气 g。
⑷在水槽中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是 。
⑸该实验能证明的结论是:
① ;
② 。
3.右图是电解水的两种装置,回答下列问题:
⑴装置乙比装置甲有一个明显的优点,这个优点是 ;
⑵图中显示表明,实验 (选填“未开始”或“已经进行了一段时间”)。
⑶检验C试管内的气体的方法是:
⑷检验D试管内的气体的方法是:
4.如图所示,(I)是电解水的简易装置,(II)是电解水生成气体的体积与电解时间的关系图。试回答下列问题(甲试管中生成气体A,乙试管中生成气体B):
⑴图中C是电源的____极,D是电源的____极。
⑵收集A气体的方法是________,这是因为_____________;收集B气体的方法是________,这是因为_______________。
⑶电解进行到6min时,甲、乙两试管内排出水的体积比为_____。
(Ⅰ) (Ⅱ)
水的净化
1.水的净化的一般方法
A.沉淀:使一些颗粒较大的固体沉降,主要除去不溶于水的大颗粒物质
B.吸附:常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而使之沉降。明矾是一种常用的净水剂,在水中形成胶状物,可对悬浮杂质进行吸附沉降,达到净水的目的,主要除去水中不溶性杂质。活性炭具有疏松多孔的结构,可以吸附水中悬浮物,也可吸附溶于水有异味或有颜色的物质,可除去水中不溶性和可溶性杂质
C.过滤:除去水中不溶性杂质的方法
D.蒸馏:除去水中可溶性杂质的方法,净化程度相对较高,得到的蒸馏水可看成是纯净物
【小结】以上几种净化水的方法能达到的目的见下表(“√”表示该净水过程可实现的项目;“×”表示该净水过程不可实现的项目)
2.过滤
①所需仪器:铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒。
②装置:
③基本操作及注意事项
④误差分析
过滤后,滤
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