“四大平衡”复习.ppt

——高中化学四大平衡; 广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。四大平衡是中学化学知识结构的核心内容之一，起到了支点的作用。;;;;;一、四大平衡的共同点;2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动;3. 都存在平衡常数K;二、四大平衡不同点的比较 1．研究对象不同;2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的因素也不完全相同． (1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下，反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、压强、反应物及生成物的浓度等． ;(2)电离平衡 弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同时，溶液中的离子又可以结合为弱电解质的分子．影响弱电解质电离的因素主要是浓度及温度． (3)水解平衡 盐类水解的根本原因是：某些盐类溶解于水后，其电离出的阴、阳离子与水电离出的H＋、OH－结合，对水的电离平衡造成了影响，即促进了水的电离平衡，使水的电离平衡向正反应方向移动，导致溶液中的氢离子浓度、氢氧根离子浓度发生变化．盐类水解的规律如下：;;(4)沉淀溶解平衡 难溶电解质在水溶液中并不是完全不溶，其溶解产生的离子脱离难溶物进入溶液，溶液中的离子又会结合成难溶电解质．影响沉淀溶解平衡的因素主要是浓度（同离子效应）、温度和能与难溶电解质相应离子反应的其他离子．;;注意：同一个反应中，反应物可以是多种，但不同反应物的转化率可能不同；增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，自身转化率一般减小．工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大其他原料的利用率． ;只与温度有关;(6);综合例题一;(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。 A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到 平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子 的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp 小的一定先生成沉淀 E．难溶盐电解质的Ksp与温度有关 F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶 盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 (3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是_______(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为：___________________。 ;综合例题二;(3)某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表：;例（1）．[2011·课标全国卷] 将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A. c(H＋) B. Ka(HF) C. D. ;例（2）已知某温度下Ksp（BaSO4）=1×10-10. ①计算该温度下 BaSO4的溶解度. ②计算该温度下 BaSO4在100mL0.2mol/LNa2SO4溶液中的溶解质 量。 ;返回;例(4)（2011山东高考）已知： 2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）的 ΔH= kJ·mol-1。 （1） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 （2）测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，