《中考新突破》2016年中考化学(陕西版)精讲课件：课题四溶液(共37张PPT)选编.ppt

课题四 溶液;;一、溶液的形成(高频考点) 1．溶液 (1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 (2)特征：具有______性、______性。 (3)组成：由______和______组成。被溶解的物质叫______，能溶解其他物质的物质叫______。; 【注意】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。③溶质可以是固体，也可以是液体或气体；水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。④溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积。;2．乳化 乳化是指加入乳化剂(如洗涤剂)后，乳浊液(如油跟水的混合物)不再分层而能稳定存在，大油滴分散成细小的油滴随水流走的过程。 【特别提醒】物质除污的方法和原理;3.影响溶质溶解快慢的因素 (1)溶剂的温度：溶剂的温度越高，溶质溶解的____________。 (2)溶质颗粒的大小：溶质颗粒越小，溶质溶解的___________。 (3)搅拌：搅拌能够______溶解的速率。;4．溶解过程的吸放热现象 【特别提醒】氧化钙加入水中后溶液温度升高，但它不是溶于水放热，而是与水发生化学反应后放出热量。;增加;【注意】1.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此将不饱和的氢氧化钙溶液转化为饱和溶液应采取增加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法；将饱和的氢氧化钙溶液转化为不饱和溶液应采取增加溶剂或降低温度的方法。 2．浓溶液和稀溶液 (1)区别：在一定量的溶液中若含溶质较多，属于浓溶液；若含溶质较少，属于稀溶液。 (2)注意：浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。; 三、结晶现象 1．概念：在一定条件下，固体物质以晶体的形式从它的水溶液中析出的过程叫结晶。 2．原理：不同物质的溶解度不同。有些物质的溶解度受温度的影响很大，有些受温度影响较小。;3．结晶的方法 (1)________(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶剂加热蒸发，使溶液由不饱和状态变为饱和状态，再继续蒸发溶剂，溶质析出。 适用范围：_________________________，例如NaCl。 (2)_________(降温结晶法)：冷却热的饱和溶液，使溶质析出。 适用范围：____________________________，例如KNO3。;四、溶解度、溶解度曲线(高频考点) 1．溶解度;2.溶解度曲线的意义 (1)溶解度曲线上的点表示物质在对应温度时的溶解度。如图中a点表示____________________________。 (2)两条曲线的交点表示对应温度时两种物质的溶解度相等。如图中d点表示______________________________。;(3)图象中的点表示溶液是否饱和。如点a表示A物质在t1 ℃的______溶液，点b表示A物质在t3 ℃的_______溶液。 (4)曲线倾斜程度表示物质溶解度受温度影响的变化情况。如图中____的溶解度随温度升高明显增大，____的溶解度随温度升高而减小，____的溶解度受温度影响变化不大。 (5)根据曲线倾斜程度选择适合的结晶方法。如从饱和溶液中析出物质A常用______________的方法，析出物质B常用___________的方法，析出物质C常用________的方法。; 【特别提醒】(1)描述溶解度时必须指明具体的温度，溶解溶质的量用质量表示。 (2)溶解是绝对的，不溶是相对的，绝对不溶的物质是没有的。;溶质质量; 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1＝m2×w2 m1、m2——稀释前后溶液的质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 3．配制一定溶质质量分数的溶液 详见【实验方法指导】;六、根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算(高频考点) 1．解题的关键是通过化学方程式计算溶质的质量，并求出反应后溶液的质量。 2．对于反应后所得溶液的质量有两种求法 (1)溶液组成法：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，其中溶剂水通常包含两种情况： a．原溶液中的水 b．化学反应新生成的水 (2)质量守恒法 溶液的质量＝反应前所有物质的总质量－生成沉淀的质量－生成气体的质量－杂质的质量;;1．仪器的选用及各仪器的作用 (1)所用仪器：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)玻璃棒的作用是____________________________________；量筒的作用是_________________，选取量筒时量程要比量取液体的体积略大且越接近越好。;2．操作步骤 (1)所配制溶液的溶质为固体时; ①计算：计算所需溶质的质量和水的体积。 ②称量：用托盘天平称取一定质量的固体；用量筒量