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高一记忆知识点2和新版第四章高一记忆知识点2和新版第四章
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初三化学方程式
一、需要掌握的知识点:
1、有颜色的物质(剩余的其他暂时是白色)
固体:黑色:C CuO Fe粉 MnO2 Fe3O4 红色:Cu 红磷P(一般不考)
紫黑色:KMnO4 红棕色Fe2O3 黄色:S
气体:黄绿色:Cl2 红棕色:NO2
液体:蓝色溶液Cu2+ 黄色Fe3+ 绿色Fe2+ 紫红色:MnO4-
2、不溶于水的物质
固体不溶与水:固体单质(初活泼金属外)C、 S、 Fe
固体氧化物(如CuO MnO2 Fe3O4)
沉淀类:蓝色沉淀Cu(OH)2 红褐色Fe(OH)3
3、有毒、刺激性气味:CO Cl2 SO2 NH3 导致酸雨:SO2 NO2 温室效应:CO2
金属化学方程式(K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pq H Cu Hg Ag Pt Au)
(1)置换反应:单质 + 化合物 === 单质 + 化合物
(前面单质,后面是化合物,可以置换,但K Ca Na 除外,因为太活泼了,先跟水反应)
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
Cu+HCl==不反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象:铁表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成绿色
Na+CuSO4(金属钠投入硫酸铜溶液中,因为Na很活泼,不能置换,但是先跟水反应,)
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4 ==Cu(OH)2+Na2SO4 现象:有气泡生成,出现蓝色沉淀
(2)复分解反应:金属氧化物 + 酸 == 盐 + 水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
(3)金属的冶炼:金属氧化物+还原剂(C CO H2)===单质 + (CO2 CO2 H2O)
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 CuO + H2 == Cu + H2O
2Fe3O4 + 4C === 4Fe + 4CO2
(4)其他反应
Fe+O2+H2O==== Fe2O3 .XH2O 现象:表面出现粉红色
2CuO+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3(铜生锈)现象:紫红色变成绿色
Cu2(OH)2CO3eq \o(\s\up 6(△),\s\do 0(====))2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,澄清石灰水变浑浊
2FeCl3 + Fe== 3FeCl3 现象:黄色溶液变成绿色溶液
高一记忆 化学方程式
常见的氧化剂与还原剂
常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质,如K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质,如:F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)非金属离子,含低价态元素的化合物和某些非金属单质,如S2-、H2S、SO、I-、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等(2)含较高价态元素的化合物如:HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低价阳离子,如Fe2+、Cu+、Sn2+等金属性较弱的正高价阳离子,如:
Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+某些物质既可作氧化剂又可作还原剂,如:Na2O2、H2O2
配平:(①标价态 ② 求总降低和升高数(注意个数,原子多的为准) ③ 乘数字(最小公倍数) ④写计量数 (必须写在原子都变的化学式前面)
Cu + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + H2O + NO↑
MnO2 + HCl == MnCl2 + H2O + Cl2
第三章 金属及其化合物
一 钠、钠的氧化物的相关化学方程式
①与O2的反应:
4Na+O2 === 2Na2O(白色)
2Na2O + O2=== 2Na2O2
2Na+O2
△
Na2O2(淡黄色)
②与H2O的反应
(1)钠与水的
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