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高三一轮复习化学专题1——物质的量及物质的量浓度计算高三一轮复习化学专题1——物质的量及物质的量浓度计算
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高三一轮复习化学
第一部分 基本概念
专题1——物质的量及物质的量浓度计算
一、物质的量
1.物质的量
物质的量是国际单位中七个基本物理量之一,用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。基准:以0.012kg 12C中所含的碳原子数为基准,即阿伏加德罗常数。
【注】a.用物质的量来表示微粒时,要用化学式注明微粒的种类或其特定组合;
如1mol水(不正确)和1molH2O(正确)
b.物质的量只适用于微观粒子,不适用于宏观物质。
如1mol麦粒、1mol电荷、1mol元素的描述都是错误的。
2.阿伏加德罗常数
阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,目前只测出6.0221367×1023mol-1,在应用中用6.02×1023 mol-1作为它的最大近似值用于计算。阿伏加德罗常数是一个非常大的数,只适用于表示微观粒子。
公式:n =
【注】应用时要注意:
a.特殊物质的摩尔质量及微粒数目:如D2O、18O2、H37Cl等。
b.某些特定组合物质分子中的原子个数:如稀有气体为单原子分子,O3为三原子分子,白磷(P4)为四原子分子。
c.某些物质中的化学键数目:如白磷(31g白磷含1.5molP-P键)、金刚石(12g金刚石含2mol C-C键)、晶体硅及晶体SiO2(60g二氧化硅晶体含4molSi-O键)等。
d.某些特殊反应中的电子转移数目:如Na2O2与H2O、CO2的反应(1mol Na2O2转移1mol电子;Cl2与H2O、NaOH的反应(1mol Cl2转移1mol电子。若1mol Cl2作氧化剂,则转移2mol电子);Cu与硫的反应(1mol Cu反应转移1mol电子或1mol S反应转移2mol电子)等。
e.电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化:如强电解质HCl、HNO3等因完全电离,不存在电解质分子;弱电解质CH3COOH、HClO等因部分电离,而使溶液中CH3COOH、HClO浓度减小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因发生水解使该种粒子数目减少;Fe3+、Al3+、CO32–等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。
f.由于生成小分子的聚集体(胶体)使溶液中的微粒数减少:如1mol Fe3+形成Fe(OH)3胶体时,微粒数目少于1mol。
g.常见的可逆反应:如2NO2 ?N2O4。N2 + 3H2 ? 2NH3
【例1】下列关于物质的量的叙述中,错误的是( AC )
A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.0.012kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1mol Ne含有6.02×1024个电子
【例2】(2010福建卷)NA表示阿伏伽德罗常数,下列判断正确的是( A )
A.在18g18O2中含有NA个氧原子,10mol中子。
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1
【例3】(2010江苏卷)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( A )
A.常温下,1L 0.1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应KIO3 + 6HI == KI + 3I2 + 3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA
D.常温常压下,22.4L乙烯中C—H键键数为4NA
【例4】用NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是( AC )
A.1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等
B.28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等,都是NA个
C.2.3g钠由原子变成离子,失去的电子数为0.1NA
D.18g重水所含的电子数为10NA
3.摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(符号M)。任何物质的摩尔质量以克为单位时,其数值上与该物质的式量相等。若组成一定的混合物,1mol该混合物的质量,就是该混合物的平均摩尔质量。
公式:n =
如(NH4)2SO4的摩尔质量为132g/mol。现有26.4g (NH4)2SO4,则其中含有1.6mol氢原子,0.8 NA个氧原子、14mol质子;假设它溶于水时完全电离最多能产生0.4mol铵根离子,铵根离子的质量是7.2g。
【例5】有一真空储气瓶,净重500克。在相同条件下,装满氧气后重508克,装满另一种气体X时重511克,则X的相对分子质量为(??A??)?
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