高三化学化学计量在实验中的应用苏教版知识精讲.doc

亿库教育网 http://www.eku.cc PAGE  亿库教育网 http://www.eku.cc 高三化学化学计量在实验中的应用苏教版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 化学计量在实验中的应用 二、教学目标 掌握摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度和阿伏加德罗常数的含义； 根据物质的量与微粒（原子、分子、离子、电子等）数目、气体体积（标准状况）之间的关系进行计算； 了解配制一定物质的量浓度、一定质量分数的溶液的方法。 三、教学重点、难点 有关摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的基本计算； 有关物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的复杂计算； 配制一定物质的量浓度溶液的方法及误差分析。 四、教学过程： （一）相关概念： 　　物质的量是描述一定数目的微粒集体的物理量。符号用n表示，它的单位是摩尔，符号为mol； 　　摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒；化学上把0.012kg12C所含碳原子数称为阿伏加德罗常数，符号为NA，数值为6.02×1023，单位为mol－1 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。用符号M表示，单位为g/mol。 在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积，符号：Vm，单位：L·mol－1。 以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。符号： C 单位：mol·L－1 。 说明： 1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达上都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。 2、使用摩尔做单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。 3、应用阿伏加德罗常数NA时，必须注意以下几点： ①状态问题：如：水在标准状态下为液态，SO3在标准状态下为固态，在常温常压下为液态，碳原子数大于4的烃，在标准状况下为固态或液态； ②特殊物质的摩尔质量：如：D2O、T2O、18O2等； ③分子中的原子数、电子数、中子数的计算； ④一些物质中化学键的数目； ⑤一些较复杂的反应中转移的电子数目。 4、摩尔质量当以克为单位时在其数值上与该物质的相对原子（分子、离子）质量相同，但相对原子（分子、离子）质量没有单位，而摩尔质量有单位。 5、决定物质体积的三要素为：微粒数的多少、微粒的大小以及微粒间的距离。由于在同一温度和压强下，微粒间的距离基本上是相同的。因此当物质所含微粒数相同即物质的量相同时，体积的大小由微粒的大小或分子间的距离决定。对于固体或液体，由于微粒间的距离很小，因此，固体或液体的体积由微粒的大小决定，对于不同的固体或液体，其微粒的大小也不一样，因此在同条件下同物质的量的固体或液体的体积不一定相同。但对于气体而言，气体的体积主要由气体分子间的距离决定，在温度、压强一定时气体分子间的距离几乎相同。因此，同条件下，同物质的量的气体具有相同的气体体积。 6、理解气体摩尔体积时要注意：①它只适用于气体（单一或混合气体都可以）；②必须是标准状况下（0℃，1.01×105Pa）；③气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L；④气体摩尔体积不是固定不变的，它取决于气体的温度和压强。 7、理解物质的量浓度时要注意：①1L是溶液的体积，不是溶剂的体积；②溶质的物质的量受体积影响；③溶液的物质的量浓度不受体积影响。 8、列表比较：物质的量、摩尔质量、摩尔体积和物质的量浓度 物质的量摩尔质量摩尔体积物质的量浓度概 念表示含有一定数目微粒集体的物理量单位物质的量的物质的质量单位物质的量的气体的体积以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量符号nMVmCB单位mol注 意 点（1）物质的量是专有名词，不能拆开，更不能理解成物质的质量 （2）物质的量既不表示个数，也不表示质量。是表示巨大数目的微粒集体（1）与式量的比较：数值上相同，单位不同 （2）与1mol物质的质量的比较：数值上相同，单位不同（1）标准状况：0℃、1atm，即1.01×105Pa （2）标准状况下的气体摩尔体积：约（1）单位体积溶液不是单位体积溶剂，也不是1000克溶液 （2）溶质B的物质的量不是溶质质量 （3）取出某溶液的任意体积溶液，其物质的量浓度保持不变 9、阿伏加德罗定律：同温同压同体积的任何气体具有相同的分子数。 注意点： （1）阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于非气体。 （2）同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相