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高三化学反应速率、化学平衡学案高三化学反应速率、化学平衡学案
望子成龙学校 化学反应速率、化学平衡学案
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共8页
时间:8月 日 校区:西门校区
学科:高三化学 教室:1012A--1
学生: 教师:黄老师
第 次学案
高三化学复习专题:化学反应速率、化学平衡
【知识网络】
一、化学反应速率
1.概念:化学反应速率是用来 .
2.表示方法:
单位:
3.影响化学反应速率的因素:内因:
外因:⑴浓度(其它条件不变):
增大反应物的浓度,单位体积内的 分子数增加, 机会增多,故反应速率 .反之,反应速率 .
*固体或纯液体浓度视为常数,它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化。
⑵压强
增大压强,气体的体积 ,浓度 ,分子间的有效碰撞机会 ,反应速率 .反之 .
补充知识:
①恒温时:
增加压强 体积 浓度 反应速率
②恒容时:
充入气体反应物 总压 浓度 反应速率
充入惰性气体 总压 ,各物质浓度 ,速率
③恒压时:
充入惰性气体 体积 各反应物浓度 速率
(3)温度:(其它条件不变)
升高温度不论对放热反应还是吸热反应,反应速率 .一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2-4倍.
(4)催化剂可以改变正、逆反应速率。使用正催化剂,反应速率 ,使用负催化剂,反应速率 。
二、化学平衡
1.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
2. 化学平衡的特征:
(1)“逆”:化学平衡研究的对象是 ,各物质的转化率必小于 。
(2)等:v(正)=v(逆)
(3)动:动态平衡。
(4)定:平衡混合物中各组分的浓度及体积(或质量分数)不变
(5)变”:外界条件改变导致 ,原化学平衡被破坏,从而发生平衡移动
直至建立新平衡
*化学平衡的建立与化学反应途??无关。
3、化学平衡的标志和判断
⑴等速标志,即
以N2+3H2 2NH3 反应为例,单位时间、单位体积内:
①若有1mol N2消耗,则有 N2生成
②若有1mol N2消耗,则有 H2生成
③若有1mol N2消耗,则有 NH3消耗
④若有1mol N≡N键断裂,则有 N-H键断裂
⑵百分含量不变标志
正因为v正=v逆≠0,所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等 。
⑶对于有气体参与的可逆反应
①从反应混合气的平均相对分子质量()考虑:=
若各物质均为气体
当△ng≠0, 一定时,则标志达平衡.
当△ng=0,为恒值,不论是否达平衡.
若有非气体参与:不论△ng是否等于0,则当一定时,可标志达平衡
实例: ① H2(g)+I2(g) 2HI(g) △ng=0
② SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △ng≠0
③ C(s)+O2(g) CO2(g) △ng=0
④ CO2(g)+C(s) 2CO(g) △ng≠0
在实例反应①中,总为恒值.
在反应②、③、④中,只要反应未达平衡,则不为定值.反之当为一定值,不随时间变化而变化时,则标志着达到平衡状态.
②从气体密度考虑: =
恒容:总为恒值,不能作平衡标志
恒压:
当各成分均为气体时 △ng=0. 总为恒值,同上
△ng≠0. 为一定值时,则可作为标志
当有非气体物质参与时
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