高三化学反应速率、化学平衡学案.doc

望子成龙学校 化学反应速率、化学平衡学案 PAGE  PAGE 9 共8页 时间：8月 日 校区：西门校区 学科：高三化学 教室：1012A--1 学生： 教师：黄老师 第 次学案 高三化学复习专题：化学反应速率、化学平衡 【知识网络】 一、化学反应速率 1．概念:化学反应速率是用来 . 2.表示方法： 单位： 3.影响化学反应速率的因素：内因： 外因：⑴浓度（其它条件不变）： 增大反应物的浓度，单位体积内的　　　　　　　分子数增加，　　　　　　　　机会增多，故反应速率　　　　　．反之，反应速率　　　　　． *固体或纯液体浓度视为常数，它们物质的量的变化不会引起反应速率的变化。 ⑵压强 增大压强，气体的体积 ，浓度 ，分子间的有效碰撞机会　　　，反应速率 ．反之 ． 补充知识： ①恒温时： 增加压强 体积 浓度 反应速率 ②恒容时： 充入气体反应物 总压 浓度 反应速率 充入惰性气体 总压 ，各物质浓度 ，速率 ③恒压时： 充入惰性气体 体积 各反应物浓度 速率 （3）温度：（其它条件不变） 升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率 ．一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍． （4）催化剂可以改变正、逆反应速率。使用正催化剂，反应速率 ，使用负催化剂，反应速率 。 二、化学平衡 1．化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2. 化学平衡的特征： （1）“逆”：化学平衡研究的对象是 ，各物质的转化率必小于 。 （2）等：v（正）=v（逆） （3）动：动态平衡。 （4）定：平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）不变 （5）变”：外界条件改变导致 ，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动 直至建立新平衡 *化学平衡的建立与化学反应途??无关。 3、化学平衡的标志和判断 ⑴等速标志，即 以N2＋3H2 2NH3 反应为例，单位时间、单位体积内： ①若有1mol N2消耗，则有 N2生成 ②若有1mol N2消耗，则有 H2生成 ③若有1mol N2消耗，则有 NH3消耗 ④若有1mol N≡N键断裂,则有 N-H键断裂 ⑵百分含量不变标志 正因为v正＝v逆≠0，所以同一瞬间同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等 。 ⑶对于有气体参与的可逆反应 ①从反应混合气的平均相对分子质量（）考虑：＝ 若各物质均为气体 当△ng≠0, 一定时，则标志达平衡. 当△ng＝0，为恒值，不论是否达平衡. 若有非气体参与：不论△ng是否等于0，则当一定时，可标志达平衡 实例： ① H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △ng＝0 ② SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △ng≠0 ③ C(s)＋O2(g) CO2(g) △ng＝0 ④ CO2(g)＋C(s) 2CO(g) △ng≠0 在实例反应①中，总为恒值. 在反应②、③、④中，只要反应未达平衡，则不为定值．反之当为一定值，不随时间变化而变化时，则标志着达到平衡状态. ②从气体密度考虑： ＝ 恒容：总为恒值，不能作平衡标志 恒压： 当各成分均为气体时 △ng＝0. 总为恒值，同上 △ng≠0. 为一定值时，则可作为标志 当有非气体物质参与时