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高三化学复习专题八化学反应速率和化学平衡高三化学复习专题八化学反应速率和化学平衡
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专题八 化学反应速率和化学平衡
1.(2013四川理综,6,6分)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g) 2Z(g) ΔH0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10
下列说法正确的是( )
A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min)
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)v(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大
答案 C
2.(2013广东理综,31,16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I-(aq)+O3(g) IO-(aq)+O2(g) ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq) ΔH2
③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l) ΔH3
总反应的化学方程式为 ??? ,其反应热ΔH= 。?
(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq) (aq),其平衡常数表达式为 。?
(3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图甲),某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH,结果见图乙和下表。
甲
乙
编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3+I-5.211.0第2组O3+I-+Fe2+5.24.1
①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是 。?
②图甲中的A为 。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是 。?
③第2组实验进行18 s后,浓度下降。导致下降的直接原因有(双选) 。?
A.c(H+)减小 B.c(I-)减小
C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加
(4)据图乙,计算3~18 s内第2组实验中生成的平均反应速率 (写出计算过程,结果保留两位有效数字)。
答案 (1)O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq) I2(aq)+O2(g)+H2O(l) ΔH1+ΔH2+ΔH3
(2)K=
(3)①反应中消耗了H+,使c(H+)降低
②Fe2+ 2Fe3++2I- 2Fe2++I2,增大I-的转化速率和转化量
③BC
(4)3~18 s内c()的变化量Δc()=11. 8×10-3 mol·L-1-3.5×10-3 mol·L-1=8.3×10-3 mol·L-1,时间变化量Δt=18 s-3 s=15 s,所以用浓度变化表示的平均反应速率为v()===5.5×10-4 mol·L-1·s-1
3.(2013重庆理综,7,6分)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
压强/MPa 体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0
①bf
②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60%
③该反应的ΔS0
④K(1 000 ℃)K(810 ℃)
上述①~④中正确的有( )
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
答案 A
4.(2013安徽理综,11,6分)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率答案 A
5.(2013北京理综,11,6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( )
A.B.t/℃2550100KW/10-141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L-1)0.10.01pH11.110.6答案 C
6.(2013江苏单科,15,4分)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热 (与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、
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