高三化学复习专题八 化学反应速率和化学平衡.doc

PAGE  专题八 化学反应速率和化学平衡 1.(2013四川理综,6,6分)在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g) 2Z(g)　ΔH0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表: t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10 下列说法正确的是(　　) A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol/(L·min) B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大 答案　C 2.(2013广东理综,31,16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。 (1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成: ①I-(aq)+O3(g) IO-(aq)+O2(g)　ΔH1 ②IO-(aq)+H+(aq) HOI(aq)　ΔH2 ③HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq) I2(aq)+H2O(l)　ΔH3 总反应的化学方程式为　　　　　　　???　　　　,其反应热ΔH=　　　　。? (2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq) (aq),其平衡常数表达式为　　　。? (3)为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如图甲),某研究小组测定两组实验中浓度和体系pH,结果见图乙和下表。 甲 乙 编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3+I-5.211.0第2组O3+I-+Fe2+5.24.1 ①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是　　　　　　　　　　。? ②图甲中的A为　　　　。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。? ③第2组实验进行18 s后,浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)　　　　。? A.c(H+)减小 B.c(I-)减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加 (4)据图乙,计算3~18 s内第2组实验中生成的平均反应速率 (写出计算过程,结果保留两位有效数字)。 答案　(1)O3(g)+2I-(aq)+2H+(aq) I2(aq)+O2(g)+H2O(l)　ΔH1+ΔH2+ΔH3 (2)K= (3)①反应中消耗了H+,使c(H+)降低 ②Fe2+　2Fe3++2I- 2Fe2++I2,增大I-的转化速率和转化量 ③BC (4)3~18 s内c()的变化量Δc()=11. 8×10-3 mol·L-1-3.5×10-3 mol·L-1=8.3×10-3 mol·L-1,时间变化量Δt=18 s-3 s=15 s,所以用浓度变化表示的平均反应速率为v()===5.5×10-4 mol·L-1·s-1 3.(2013重庆理综,7,6分)将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示: 　　　压强/MPa　体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0 ①bf ②915 ℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS0 ④K(1 000 ℃)K(810 ℃) 上述①~④中正确的有(　　) 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 答案　A 4.(2013安徽理综,11,6分)一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)　ΔH0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是(　　) 选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率答案　A 5.(2013北京理综,11,6分)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　) A.B.t/℃2550100KW/10-141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L-1)0.10.01pH11.110.6答案　C 6.(2013江苏单科,15,4分)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热 (与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、