2015中考化学复习专题训练7.溶液doc.doc

PAGE  PAGE 6 中考化学溶液知识点总结 考点一、溶液 1.特征：均一。稳定的混合物 2.与浊液的区别：浊液不均一、不稳定；溶液均一、稳定 3.组成：溶质和溶剂 [例题]下列有关溶液性质的说法中错误的是（ ） A.溶液一定是无色、透明的混合物 B.溶液加水稀释前后溶液的质量不变 C.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子 D.溶液中水是最常见的溶剂 练习题 1.厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是 A.花生油 B.白糖 C.纯碱 D.食盐 2.甲、乙两种固体的溶液度曲线如下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（ ） A.①②中两溶液的质量一定相等 B.①②中两溶液均变为不饱和溶液 C.①中溶液质量增加，②中溶液质量减少 D.①中溶液溶质的质量分数一定等于②中溶液 3.在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。下图是KNO3的溶解度曲线。 （1）从上图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）_____________________。 （2）小明参照上图在常温20°C时进行了如下实验： 小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中现象是_____________________。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）____________________。 D中溶液的溶质质量分数是___________________。 考点二、饱和溶液和不饱和溶液 1. 判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 2. 相互转化： 说明：极少数固体（如氢氧化钙）的饱和溶液与不饱和溶液转化比较特殊，也是中考命题的重点，同学们要给予足够重视。 [例题]下列说法中，正确的是 ( ) (A)饱和溶液一定是浓溶液；不饱和溶液一定是稀溶液 (B)在一定温度下，某溶质的饱和溶液是该温度下最浓的溶液 (C)溶液中存在固体溶质，该溶液一定是饱和溶液 练习题 1. 将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（ ） A. 硝酸钠的溶解度 B. 溶液中溶质的质量 C. 溶液中溶剂的质量 D. 溶液中溶质的质量分数 2.甲、乙的溶解度曲线如图所示，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是（ ） A. 两溶液仍饱和 B. 甲溶液仍饱和 C. 溶质质量分数：甲乙 D. 溶液质量：甲=乙 3. 如图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题： （1）t1℃时，a物质的溶解度_____b物质的溶解度（填“”、“”或“=”）。 （2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体较多的是_____物质。 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是_____，状态不稳定的是_____。 4. 下图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答： （1）a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是_____℃。 （2）要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是_____。 （3）若要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于_____℃。 考点三、溶解度 1. 固体的溶解度 （1）概念“四要素”：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、单位为g （2）影响因素：溶质、溶剂的性质，温度 （3）表示方法：列表法、曲线法 2. 气体的溶解度 （1）概念“五要素”：101 KPa、一定温度、1体积水、饱和状态、体积分数 （2）影响因素：温度、压强 [例题]已知60℃时KNO3的溶解度为110克，有90克KNO3固体，加入50克水，能得到多少克溶液？ 练习题 1. 室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30 g放入同一烧杯中，加入100 g水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（ ） 物质溶解度/g 温度/℃ 010203040氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550A. 20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B. 20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物 C. 30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同 D. 30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液 2. 下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）在____