《氧化还原反应》课件2选编.ppt

第二章 化学物质及变化;想一想;请判断该反应的反应类型 判断的依据是什么？ 通过分析你有什么新的发现？ 发生氧化反应和还原反应的物质分别是什么？为什么？;是氧化还原反应吗？ 发生氧化反应和还原反应的物质分别是什么？为什么？ 被氧化和被还原的物质分别是什么？;氧化还原反应的有关概念;高温;化合价升高， 氧化反应; 化合价升高，氧化反应;氧化还原反应概念;【小结】; 【课堂反馈】 请从化合价升降的角度判断以下反应哪些属于氧化还原反应？其中发生氧化反应和发生还原反应的物质分别是什么？为什么？ ①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 ②CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O ③CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl ④Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu ⑤2Na＋Cl2 2NaCl;思考？;请从微观粒子的角度分析2Na + Cl2 = 2NaCl（条件略），你认为发生氧化反应的本质是什么？发生还原反应的本质又是什么？通过分析你有什么发现？ NaCl中存在的微粒是什么？ 反应物中的微粒是什么？ 他们是如何转变的？;Na+;●;【思考与交流5】 通过对氯气与金属钠反应分析，请预测氯气还能与哪些物质反应？ 反应中氯气将如何变化？ 为什么氯气能发生这些反应？请从微观的角度进行解释。 请以氯气与氢气反应生成氯化氢为例进行说明;; H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 HCl;化 学 反 应;你认为以下说法正确吗? 举例说明;;第二章 化学物质及变化;1、下列哪个反应表示二氧化硫被还原 （ ） A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓ C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑;2、当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素 （　　） Ａ、一定被氧化； Ｂ、一定被还原；　　 Ｃ、可能被氧化，也可能被还原； Ｄ、化合价降低为0。;3、已知反应①SO3+H2O=H2SO4 ②Cl2+H2O=HCl+HClO ③2F2+2H2O=4HF+O2 ④2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ ⑤ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 其中不属于氧化还原反应的有 ， H2O被氧化的是________， H2O被还原的是_________, 属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是________。;2Na + Cl2 = 2NaCl;氧化剂;二、氧化剂和还原剂 1. 定义： 氧化剂：得到电子(元素化合价降低)的物质——被还原。 还原剂：失去电子(元素化合价升高)的物质——被氧化。;氧化剂;学会总结;;;双线桥法:;单线桥法：表示反应过程中电子由还原剂转移给氧化剂的情况（电子转移方向和数目）;1、金属的腐蚀与防护钢铁腐蚀的现象防锈方法 2、金属的冶炼（炼铁熔炉中发生的氧化还原反应）3、化学电源与电解4、火箭助推器中的氧化还原反应： ;1、在反应 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2↑+2H2O 中，当有1molCl2生成时，有 molHCl 被氧化，MnO2得到 mol电子，反应中共转 移了 mol电子。;第二章 化学物质及变化;复习;五、物质氧化性、还原性强弱判断;1.根据金属、非金属活动性顺序比较：;2.根据氧化还原反应比较;3.根据反应式： (1)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2， (2)Br2 +2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断出离子的还原性从强到弱的顺序是(?? ? )。 A．Br- ＞ Fe2+ ＞ I-　　　　　　 B．I- ＞ Fe2+ ＞ Br- C．Br- ＞ I- ＞ Fe2+　　　　　 　 D．Fe2+ ＞ I- ＞ Br-;-4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 ; -2 0 +4 +6 S －－ S －－ － － S －－ －－ －－ －－ －－ － S; 处于最高价态 处于最低价态 处于中间价态;归中定律:不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢， 不交叉，最多到同价。;歧化： Cl2+H2O===HCl+HClO;练习： 对于H－＋H2O===H2＋OH－说法正