【人教版】高中化学必修一：4.4《氨、硝酸、硫酸(第1课时)》ppt课件选编.ppt

; 本课以展示合成氨的资料卡片导入，引入新的名词—固氮，氨的学习沿着先物理性质后化学性质的教学思路，物理性质重点学习喷泉实验，化学性质学习氨与水、酸、某些盐、催化氧气等反应，归纳硝酸的工业制法。接着学习铵盐的性质、 NH4+的检验、氨气的实验室制取方法。 本节中喷泉实验、氨气的实验室制法采用播放视频的方式，给学生直观地感受，获取直接的经验。;1、掌握氨的性质、实验室制法及用途。 2、掌握铵盐的性质。 3、了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。;1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。;一、氨(NH3);2、氨 (1)物理性质;【实验4-8】 喷泉实验;引发图1产生喷泉实验的操作？ 引发图2产生喷泉实验的操作？;2、形成喷泉的原理？;1、通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计一个CO2的喷泉实验。;氨水为什么会显碱性呢？ ;NH3 · H2O;1)氨水中主要含有哪些微粒？;(B)与酸反应;浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。 ;挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸 (H2SO4、H3PO4 )无此现象。;(D) 氨的催化氧化（具有还原性）;N2; N2+3H2 2NH3;(3) 用途;氨;3、铵盐;(2)化学性质：;②铵盐与碱——生成氨气;应用：a.用于NH4+的检验：;(1)固态反应，无离子方程式 (2)浓溶液，不加热 (3)稀溶液 ;4、氨气的实验室制法;4、氨气的实验室制法;(5)收集：;(6)检验或验满;(7)尾气吸收：;?试管口棉花的作用：;(8) 其他常见的制取NH3的方法;自然界中氮循环;NH4Cl;1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是( );2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ ） A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化