【全程复习方略】(教师用书)2016届高考化学微型专题突破系列(五)课件选编.ppt

微型专题突破系列(五) 元素周期表片段在元素推断中的应用;【考情播报】 该类题目主要是借助元素周期表片段来推断元素，然后利用“位-构-性”关系综合考查元素及其化合物知识和化学反应原理的相关内容。常见的命题方式主要是周期表片段的表达方式不同，但其落脚点都是相同的。常见的表达方式主要有以下几种： (1)直接判断类。 (2)信息转化类。 (3)特征突破类。;【答题必备】 1.根据在周期表中的位置推断元素： (1)根据核外电子的排布规律。 ①最外层电子规律。 ;②“阴三、阳四”规律：某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第3周期；若为阳离子，则位于第4周期。 ③“阴上、阳下”规律：电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。;(2)根据元素周期表结构与原子电子层结构的关系推断。 几个重要关系式： ①核外电子层数＝周期序数； ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8-|最低负价|(氧、氟元素除外)； ③|最高正价|-|最低负价|＝ ;(3)周期表中特殊位置的元素(1～20号元素)。 ①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 ②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。 ③族序数等于周期数3倍的元素：O。 ④周期数是族序数2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期数是族序数3倍的元素：Na。 ⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。 ⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。 ⑧除氢外，原子半径最小的元素：F。;2.由元素及其化合物的性质推断： (1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。;(4)等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。;3.综合利用“位”“构”“性”关系推断： (1)“位、构、性”三者之间的关系。;(2)推断元素的常用思路。 根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：;【典题示例】 角度一 直接判断类 (2015·南京模拟)短周期元素①X、Y、Z、W、Q在元素周期表 中的相对位置②如图所示。;下列说法不正确的是 ( ) A．离子半径的大小顺序为r(W2-)＞r(Q-)＞r(Y2-)＞ r(Z3+) B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定③与Y、W同主族 C．元素X的氢化物与Q的氢化物④化合的产物中既含共价键又含离子键 D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物⑤均能与强碱反应;【典题剖析】抽丝剥茧　溯本求源;【尝试解答】根据图中各元素在元素周期表中的位置，可推出X为氮元素、Y为氧元素、Z为铝元素、W为硫元素、Q为氯元素。A项，具有相同电子排布的离子，离子半径随原子序数的增加而减小，所以S2-Cl-O2-Al3+，正确；B项，若存在简单阴离子R2-，则R最外层电子数为6，与Y、W一定同主族，错误；C项，元素X的氢化物为NH3，Q的氢化物为HCl，二者化合生成NH4Cl，既含离子键又含共价键，正确；D项，X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，都能与强碱反应，正确。 【答案】B。;角度二 信息转化类 (2013·江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大①，且原子最外层电子数之和为13②。X的原子半径比Y的小③，X与W同主族④，Z是地壳中含量最高的元素⑤。下列说法正确的是( ) A.原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W) B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物;【典题剖析】抽丝剥茧　溯本求源;【尝试解答】地壳中含量最高的元素是氧元素，故Z为氧元素；X的原子半径比Y小，且X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大，故X在Y的上一周期，则X为氢元素，W为钠元素；根据四种原子最外层电子数之和为13，则Y为氮元素。钠元素的原子半径最大，A错误；Z、W的简单离子的电子层结构相同，B错误；氨气的热稳定性比水的热稳定性差，C错误；只含X、Y、Z三种元素的化合物，铵