【全程复习方略】(教师用书)2016届高考化学微型专题突破系列(八)课件选编.ppt

微型专题突破系列(八) 滴定曲线的综合应用;【考情播报】 中和滴定实验是中学化学中重要的定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的“常客”。随着新课程改革的推进，与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定也在高考试题中频频出现，需引起考生的重视。常见的命题角度有： (1)中和滴定综合考查； (2)沉淀滴定法； (3)氧化还原滴定法。;【答题必备】 中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，也可迁移应用于氧化还原反应，NaOH、Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。 1.氧化还原滴定法： (1)原理。 以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质。;(2)实例。 ①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2 +6H++5H2C2O4====10CO2↑+2Mn2++8H2O。 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入 一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色， 说明到达滴定终点。;②Na2S2O3溶液滴定碘液 原理：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI。 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点。;2.沉淀滴定法(利用生成沉淀的反应)。 应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、 Br-、I-和Ag+。;注意： (1)在回答滴定终点的颜色变化时，要强调在半分钟内溶液颜色不褪去(或不恢复原色)。 (2)在进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量之间的关系。 (3)一般来说，酸式滴定管用于盛装酸性或中性溶液，碱式滴定管用于盛装碱性溶液。因酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故酸性KMnO4溶液通常用酸式滴定管来盛装。;【典题示例】 角度一 中和滴定综合考查 (2014·重庆高考)中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。;(1)仪器A的名称是________，水通入A的进口为________。 (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应①，其化学方程式为_________________________。;(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行 滴定，滴定前排气泡时②，应选择图2中的____________________； 若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用 50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10” 处，则管内 液体的体积③(填序号)____________(①＝10 mL，②＝40 mL， ③10 mL，④40 mL)。;(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。 (5) 该测定结果比实际值偏高④，分析原因并利用现有装置提出改进措施：__________________________________________________。;【典题剖析】抽丝剥茧　溯本求源;【尝试解答】(1)根据仪器A特点知是冷凝管，为了充分冷却气体，应该下口进水，即b口进水。 (2)二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸：SO2+H2O2====H2SO4。 (3)氢氧化钠溶液装在碱式滴定管中，排出滴定管中的空气用③的方法，根据终点的pH知应该选择酚酞作指示剂(酚酞的变色范围是8.2～10.0)，50 mL刻度线以下有液体，因此管内的液体体积大于50 mL-10 mL＝40 mL。;(4)根据2NaOH～H2SO4～SO2知SO2质量为(0.090 0 mol·L-1× 0.025 L)/2×64 g·mol-1＝0.072 g，该葡萄酒中的二氧化硫含量 是0.072 g÷0.3 L＝0.24 g·L-1。 (5)由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧 化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施是用不挥发的 强酸，如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除 盐酸挥发的影响。;答案：(1)冷凝管或冷凝器　b　(2)SO2+H2O2====H2SO4 (3)③　酚酞　④　(4)0.24 (5)原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，排除盐酸挥发的影响;角度二 沉淀滴定法 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：;注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol