【全程复习方略】(教师用书)2016届高考化学微型专题突破系列(二)课件选编.ppt

微型专题突破系列(二) 以金属活动性顺序为载体的综合应用;【考情播报】 以原电池、电解池为载体，考查金属活动性顺序表的应用是近几年高考命题的特点，以选择、综合分析题等考查与电化学有关的判断等。常见的命题角度有： (1)判断金属原子、金属阳离子活泼性的强弱。 (2)判断电解时阳离子的放电顺序。 (3)判断原电池的电极和电极反应式的书写。;【答题必备】 金属活动性顺序表常用的6个方面：;判断金属与水反应情况;判断金属单质的冶炼方法;判断微粒性质强弱;判断电解时阳离子放电顺序;【典题示例】 角度一 判断金属原子、金属阳离子活泼性的强弱 1.(2015·烟台模拟)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A.三者对应的金属阳离子①的氧化性Cu2+最强 B.三者的单质放置在空气中②只生成氧化物;C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干③的方法 D.电解AlCl3???FeCl3、CuCl2的混合溶液④时阴极上依次析出Cu、Fe、Al;【典题剖析】抽丝剥茧　溯本求源;【尝试解答】A项，Fe3+的氧化性最强，A错误；B项，Al与Fe一般都 生成对应的氧化物，而Cu除了生成氧化物，还易与空气中的CO2、H2O 反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，B错误；C项，因AlCl3、FeCl3、CuCl2 都属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子都能发生水解，生成对应的碱和盐 酸，由于盐酸属于挥发性酸，故蒸干后得到的为对应的碱，而不是原 溶质，C正确；D项，因氧化性：Cu2+H+，故析出铜；但电解AlCl3和;FeCl3时，不能析出铝和铁，因氧化性：H+Al3+、Fe3++e-====Fe2+，应产生氢气和Fe2+，故D错误。 【答案】C。;2.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：;能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 (　　) A.2种　　　　B.3种　　　　C.4种　　　　D.5种 【解析】选B。①铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；②不能证明； ③不能证明；④铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活 泼；⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼， 共有3种方案，选项B正确。;通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大;【典题剖析】抽丝剥茧　溯本求源;【尝试解答】A项，电解的是水，一段时间后硫酸浓度增加，pH减 小，A错误；B项，甲电极上发生失电子的反应，电极反应为2Cl--2e- ====Cl2↑，B正确；C项，实质为铁的吸氧腐蚀，Pt电极为正极，C正 确；D项，构成原电池，总反应的离子方程式为2Fe3++Cu====Cu2++ 2Fe2+，D正确。 【答案】A。;角度三 判断原电池的电极和电极反应式的书写 (2015·蚌埠模拟)如图所示装置，甲池中发生的总反应为2CH3OH+ 3O2+4KOH====2K2CO3+6H2O①。试回答下列问题。;(1)甲池是______________装置，乙池是______________装置。(填“原电池”或“电解池”) (2)甲池通入CH3OH的一极的电极反应式为____________________。;【典题剖析】抽丝剥茧　溯本求源;【尝试解答】甲池为原电池装置，其中通入CH3OH的一极为负极，通 入O2的一极为正极，正极反应式为2H2O+O2+4e-====4OH-。将总反应式 减去正极反应式的3倍可得：2CH3OH-12e-+16OH-====2 +12H2O 答案：(1)原电池　电解池 (2)CH3OH-6e-+8OH-==== +6H2O;【类题通法】 1.解答判断阳离子放电顺序的三个步骤 步骤一：认真审题，确定装置。 审题包括文字叙述和装置图，明确装置是原电池还是电解池。 步骤二：对照问题，确定两极。 根据问题，分析考查问题所在的是“正极”“负极”还是“阳极”“阴极”。;步骤三：金属活动性与反应微粒互相判断。 根据电极发生的反应，结合金属活动性，确定电极上发生反应的物质及顺序；或根据电极上发生反应的物质及顺序和现象判断金属活动性。;2.解答有多个串联装置的试题时，首先要判断每个装置的类型。一般根据是否有外接电源来判断： (1)有外接电源时，所有装置均为电解池，其中接电源正极的为电解池的阳极，另一极为阴极。 (2)无外接电源时，要先根据原电池的构成条件，判断出原电池装置，剩余的都是电解池，如本题装置图中无外接电源，所以先根据原电池的构成条件判断甲池为原电池，则乙池和丙池都为电解池。;【类题备选】1.(2015·蚌埠模拟)下列说法正确的是(　　) A